化学反应N2+3H2＝2NH3的能量变化如图所示，E是正值，该反应的热化学方程式是( )
| A．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(1)； △H＝2(a-b-c)kJ·mol－1 |
| B．N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；△H＝2(b-a)kJ·mol－1 |
C． N2(g)+ H2(g)＝NH3(1)；△H＝(b+c-a)kJ·mol－1 |
| D．N2(g)+H2(g)＝NH3(g)； △H＝(a+b)kJ·mol |
相关试题
物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”具有非常强的化学活性，在空气中可以燃烧。下列叙述中正确的是
| A．常温下，“纳米铜”与铜片的还原性相同 |
| B．常温下，“纳米铜”比铜片更易失电子 |
| C．常温下，“纳米铜”比铜片的金属性强 |
| D．常温下，“纳米铜”比铜片的氧化性强 |
向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24 mol |
B．0.21 mol | C．0.16 mol | D．0.14 mol |
把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色,这时候若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
| A．SO2 | B．Cl- | C．Fe3+ | D．NO3- |
某酸性溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子。则下列描述正确的是
| A．该溶液可能是由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成 |
| B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成 |
| C．加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．加入适量氨水，c(CH3COO— ) 一定大于c(Na+ )、c(NH4+)之和 |
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