下列说法正确的是( )
A．若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB
B．相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大
C．pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)
D．0.1 mol·L－1的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na＋)＝2[c(HA－)＋c(A2－)＋c(H2A)]
相关试题
已知：NH2COO-＋2H2O 
HCO3-＋NH3·H2O。现用两份氨基甲酸铵溶液在不同温度（T1和T2）下实验，得到c(NH2COO－)随时间变化关系如图所示。以下分析正确的是
| A．无法判断T1和T2的大小关系 |
| B．T1℃时，第6min反应物转化率为6.25% |
| C．T2℃时，0~6min ν（NH2COO-）=0.3mol·L-1·min-1 |
| D．往平衡体系加水稀释，平衡右移，溶液中各种离子浓度减小 |
甲、乙是由同主族元素R、Z组成的两种单质，常温下能进行如下反应：甲+ 乙+ H2O —— HRO3 + HZ（未配平）。下列说法正确的是
| A．R原子最外层电子数为5 | B．单质的氧化性：甲>乙 |
| C．原子半径：R>Z | D．HRO3与HZ之计量数比为5:1 |
现将浓度相等、体积分别为V1、V2的CH3COOH、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图（已知：V1+V2="50" mL）。下列叙述错误的是
| A．实验的环境温度低于22℃ |
| B．P点的混合溶液的pH=7 |
| C．混合溶液的导电能力：M > N |
| D．若将CH3COOH改为HCl，P点温度高于28℃ |
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