在“绿色化学工艺”中，理想状态是反应物中的原子全部转化进入欲制得的产物中，即原子利用率为100%。下列反应类型能体现“原子经济性”原则的是( )
①置换反应 ②化合反应 ③分解反应 ④取代反应
⑤加成反应 ⑥消去反应 ⑦加聚反应 ⑧缩聚反应
| A．①②⑤ | B．②⑤⑦ |
| C．只有⑦⑧ | D．只有⑦ |
相关试题
在密闭容器中发生下列反应；aA(g)
cC(g)+dD(g)，达到平衡后将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到新平衡时，D的浓度为原来的1．8倍，下列说法正确的是
①平衡向正反应方向移动了②平衡向逆反应方向移动了
③A的转化率增大④正、逆速率都增大
| A．②④ | B．①③ | C．③④ | D．①② |
已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量12lkJ。且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为
| A．920kJ | B．557kJ | C．436kJ | D．188kJ |
在2A(g) +B(g)
3C(g) +4D(g) 反应中，表示该反应速率最快的是：（）
A．V(A)═0．5mol/(L·S) B．V(B)═0．3 mol/(L·S)
C．V(C)═0．8 mol/(L·S) D．V(D)═1 mol/(L·S)
在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0．45mol/(L·s)，则2s末NH3，的浓度为
| A．0．50mol/L | B．0．60mol/L | C．0．45mol/L | D．0．55mol/L |
下列热化学方程式中，正确的是
| A．甲烷的燃烧热△H = -890．3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═ CO2(g)+2H2O(g)△H = -890．3kJ/mol |
B．一定条件下，将0．5mol N2和1．5m01H2置于密闭容器中充分反应生成NH3放热19．3kJ其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H =-38．6kJ/mol |
| C．在l01lkPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H =-571．6kJ/mol |
| D．HCI和NaOH反应的中和热△H = -57．3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2：反应的中和热△H = 2×(-57．3)kJ/mol |
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