相同温度下，体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol．实验测得起始、平衡时的有关数据如下表： （ ）
| 容器 |
起始各物质的物质的量/mol |
达平衡时体系能量的变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量：23.15kJ |
| ② |
0.6 |
1.8 |
0.8 |
Q（＞0） |
下列叙述不正确的是（ ）
A．容器①、②中反应的平衡常数相等
B．容器②中达平衡时放出的热量Q
C．平衡时，两个容器中NH3物质的量浓度均为2mol/L
D．若容器①体积为0.2L，则平衡时放出的热量大于23.15kJ
相关试题
下列有关说法正确的是
| A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀。 |
B．2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0。 |
| C．加热0．1 mol·L-1 Na2CO3溶液，CO32-水解程度和溶液的pH均增大。 |
| D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大。 |
一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收，其中Y是单质。
SO2(g) + 2CO(g)
2X(g)+Y(l)
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用超灵敏气体传感器测得不同时间的SO2和CO浓度如下表：
下列说法不正确的是
| A．X的化学式为CO2 |
| B．前1s内v(X)= 1．00 mol·L-1·s-1 |
| C．该回收原理运用了SO2的还原性 |
| D．该温度下，此反应的平衡常数的数值是3．33×1036 |
将足量的CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
| A．K+、SiO32-、Cl-、NO3- | B．H+、NH4+、Al3+、SO42- |
| C．Na+、S2-、OH-、SO42- | D．Na+、C6H5O-、CH3COO-、HCO3- |
下列说法不正确的是
| A．甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液 |
| C．甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体 |
| D．丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种 |
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