Ⅰ．常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量浓度和混合溶液的pH如下表所示：
| 实验 编号 |
HA物质的量 浓度/(mol·L－1) |
NaOH物质的量 浓度/(mol·L－1) |
混合后溶 液的pH |
| 甲 |
0.1 |
0.1 |
pH＝a |
| 乙 |
0.12 |
0.1 |
pH＝7 |
| 丙 |
0.2 |
0.1 |
pH>7 |
| 丁 |
0.1 |
0.1 |
pH＝10 |
（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还是弱酸？。
（2）乙组混合溶液中粒子浓度c(A－)和c(Na＋)的大小关系。
A．前者大B．后者大 C．两者相等 D．无法判断
（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________________。
（4）分析丁组实验数据，写出混合溶液中下列算式的精确结果(只列式)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。
Ⅱ．某二元酸(化学式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H＋＋HB－、HB－
H＋＋B2－
回答下列问题：
（5）在0.1 mol·L－1的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
A．c(B2－)＋c(HB－)＝0.1 mol·L－1
B．c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)＝0.1 mol·L－1
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HB－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HB－)
煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。
已知：CO（g）+H2O（g） 
H2（g）+CO2（g）平衡常数随温度的变化如下表：
| 温度/℃ |
400 |
500 |
800 |
| 平衡常数K |
9.94 |
9 |
1 |
试回答下列问题：
（1）在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有（选填A、B、C、D、E）；
| n（CO） |
n（H2O） |
n（H2） |
n（CO2） |
|
| A |
1 |
5 |
2 |
3 |
| B |
2 |
2 |
1 |
1 |
| C |
3 |
3 |
0 |
0 |
| D |
0.5 |
2 |
1 |
1 |
| E |
3 |
1 |
2 |
1 |
（2）在1L密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在500℃下经过30s达到平衡，则30s内CO的平均反应速率为。
（3）已知在一定温度下，C（s）+CO2（g）2CO（g）平衡常数K；K的表达式；
C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）平衡常数K1；
CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）平衡常数K2；
则K、K1、K2之间的关系是： ；
（4）某温度下C（s）+CO2（g）2CO（g）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
A.c(CO2)＝c(CO) B.K不变 C.容器中的压强不变
D.v正(CO)＝2v正(CO2)E.c(CO)保持不变 F.混合气体相对分子质量不变
（5）如图1所示，在甲、乙两容器中都充入1molC和1molCO2，并使甲、乙两容器初始容积相等。在相同温度下发生反应C（s）+CO2（g）2CO（g），并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中
CO2的转化率随时间变化的图像如图2所示，请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图像。
图1图2
）如图装置所示，C、D、E、F都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：
（1） 一段时间后，甲中溶液颜色，
写出甲中C的电极反应式。
（2） 若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为。
（3） 现用丙装置给铜件镀银，电镀液是溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为。
（4） 若将F电极更换为铁，其他装置都不变，则乙中发生总反应的离子方程式是。
现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为a mol，Cu的物质的量分数为x；研成粉末后，全部投入含b mol HNO
的稀溶液中，微热使其充分反应，且硝酸的还原产物只有NO，试回答下列问题：
（1）若剩余的残渣只有Cu，则溶液中含有的金属离子为__________。(写出所有可能情况)
（2）当溶液中金属离子只有Fe
、Cu时，则b的取值范围是(用a、x表示)___________。
（3）当x＝0.5，溶液中Fe
与Fe的物质的量相等时，在标准状况下共产生672 mL气体。则a＝____________、b＝_____________。
粤公网安备 44130202000953号