冶金工业上为降低硫的氧化物对空气的污染,常用CO在500℃、铝矾土催化下还原SO2,处理烟道废弃回收硫,写出该反应的化学方程式 。
[2012·北京怀柔一模]金属铝在酸性或碱性溶液中均可与NO3-发生氧化还原反应,转化关系如下:已知:气体D和F反应可生成盐,气体D和A溶液反应生成白色沉淀。请回答下列问题(1)A和B两溶液混合产生白色沉淀,该白色沉淀的化学式 。(2)C、E排入大气中会造成大气污染,在催化剂存在下,D可以将C、E转化为无毒的气态单质,该单质的电子式 。(3)完成并配平下列离子方程式:Al+NO3-+OH-+H2O— + 。(4)过量D的水溶液与A溶液反应的离子方程式是 。(5)D→C反应的化学方程式是 。(6)除去气体C中的杂质气体E的化学方法: (用化学方程式表示)。(7)Al与NO3-在酸性条件下反应,Al与被还原的NO3-的物质的量之比是 。
[2012·北京大兴一模]下表为元素周期表的一部分,请参照①-⑦相关元素在表中的位置,用化学用语回答下列问题:(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为 ;②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。(2)由②④⑤三种元素组成的常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示溶液显碱性的原因:________ ___。(3)甲、乙是由②③④三种元素中一种或两种元素形成的双原子分子或负二价阴离子,它们的电子总数相等,甲与钙元素组成的化合物既含离子键又含非极性共价键,则该化合物的电子式为:__________,乙是一种常用的还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途:__________ __。(4)已知在25℃、101 kPa下,⑦的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,每转移l mol电子时放热190.0kJ,该反应的热化学方程式可表示为____ 。(5)以⑥的单质材料为阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成有吸附性的难溶物R,写出阳极生成R的电极反应式:_______ ____。
[2012·北京卷,节选]用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A,可实现氯的循环利用。已知:i.反应A中,4 mol HCl被氧化,放出115.6 kJ的热量。(1)H2O的电子式是____________。(2)反应A的热化学方程式是___________________________________。(3)断开1 mol H-O键与断开1 mol H-Cl键所需能量相差约为________kJ,H2O中H-O键比HCl中H-Cl键(填“强”或“弱”)________。
下图涉及多种无机化工反应,所涉及物质都是由短周期元素组成,其中R是一种新型无机材料,M是一种应用广泛的金属材料,F是人工合成的第一种有机物,且是一种常见的化肥材料,A、C、D、M均为常见元素的单质,“↑”表示该物质常温下是气体,反应G+J→F+H2O中G与J的最佳配比为2:1,向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀,将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。请回答下列问题:(1)写出B化学式 ,F化学式: ;G的空间构型 。(2)反应①的化学方程式为 (3)反应④的离子方程式为 (4)上述反应中属于非氧化还原反应的有 (填写相应反应的序号)(5)Y溶液呈 性(填酸、碱或中),用离子方程式解释
pC类似pH,是指极稀溶液中,溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为:1×10-3mol/L,则该溶液中溶质的pC=-lg1×10-3=3。下图为,H2CO3在加入强酸或强碱溶液后,平衡时溶液中三种成分的pC—pH图。请回答下列问题:(1)在人体血液中,HCO3-能起到稳定人体PH的作用,请用电解质溶液中的平衡解释: (用方程式表示)。(2)H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1 (3)某同学认为该溶液中Na2CO3的水解是微弱的,发生水解的CO32-离子不超过其总量的10%。请你设计简单实验证明该同学的观点是否正确 。(4)已知某温度下Li2CO3的Ksp为1.68×10-3,将适量Li2CO3固体溶于100 mL水中至刚好饱和,饱和Li2CO3溶液中c(Li+)=0.15 mol·L-1。c(CO32-)=0.075 mol·L-1,若t1时刻在上述体系中加入100 mL0.125 mol·L-1 Na2CO3溶液,列式计算说明是否有沉淀产生。(5)请画出t1时刻后Li+和CO32-浓度随时间变化关系图(用虚线表示Li+ ,实线表示CO32-)。