煤是重要的化工原料，用煤做燃料，不仅是极大的浪费，而且燃烧时生成的SO2排放到空气会形成酸雨污染环境。若煤中含有5%的FeS2，燃烧时有90%的硫的化合物转化为SO2。我国计划从2001年至2005年，将SO2的排放量从1995万吨降为1800万吨，意味着2005年比2001年应少燃烧这种煤多少万吨？若以形成硫酸酸雨计算，2005年雨水中减少排放硫酸多少万吨？
有AlCl3和MgCl2的固体混合物，取一定量的该混合物加水溶解配成溶液，实验测知Cl-的物质的量为0.70摩尔，如向该混合溶液中逐滴加入8.00mol/L的氢氧化钠溶液（密度为1.27g/mL），加入氢氧化钠溶液的体积(V)和沉淀的质量(m)有下图所示的关系。
求：（1）原NaOH溶液的质量分数？
（2）AlCl3和MgCl2的物质的量分别是多少？
把0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L体积不变的密闭容器中，使它们发生如下反应：2X(g)+ Y(g)＝4Z(g)+2W(g)。2 min末生成0.2 mol W。计算：（1）前2min内用X的浓度变化表示的平均反应速率；（2）2min末Y的物质的量浓度。
将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应 ：3A（g）+B（g）
2C（g）+2D（g）反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为0．6mol，C的物质的量为0．8mol。
（1）用C表示10s内正反应的化学反应速率。
（2）反应前A的物质的量浓度是多少？
把3 molA气体和2.5 molB气体混合放入2L密闭容器中，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）
2C（g）+xD（g）,经5min达到平衡，此时生成1molC，测得D平均反应速率为0.2 mol·（L·min）-1，
求：（1）平衡时A的物质的量浓度；（2）x的值 .
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