某种纯净水生产线的主要工艺流程如图：
阅读该纯净水生产线的有关资料后回答问题：
资料：反渗透器的核心部件是RO芯，RO芯是由多层反渗透复合膜组成的，原用于太空宇航员进行废水再生。RO芯的孔径很小，大约是普通细菌的1/600，细小固体，有机物杂质不能透过，简单离子、水可以通过。生产时为保证成品的质量，通常控制水压使成品产率在50%左右。
RO芯部分工作参数如下：
| 硬度 |
铁 |
游离氯 |
有机物 |
… |
| <1.7 mg·L－1 |
<0.1 mg·L－1 |
0.1 mg·L－1 |
<1 mg·L－1 |
… |
(1)纯净水一定是不含任何杂质的水吗？
(2)许多食品、饮料都以大肠杆菌的含量作为卫生标准之一，主要原因是什么？
(3)水中的Ca2＋和Mg2＋是引起水的硬度的主要因素，硬度的表示方法是：将水中的Ca2＋和Mg2＋都看作Ca2＋，并将其质量折算成Ca2＋的质量，以1 L水中含有的CaO的质量来表示。可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟Ca2＋和Mg2＋都以等物质的量完全反应。该工厂现用地下水生产纯净水，取地下水样品25.0 mL，用0.0100 mol·L－1 Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.0 mL。试判断该地下水是否可直接用来生产纯净水？
灰锡（结构松散，常粉末状存在）和白锡（坚固耐用），是锡两种同素异形体．
已知：Sn（s，灰）
Sn（s，白） ΔH＝＋2．1 kJ/mol，△S=6.5J·mol－1.；求出灰锡器皿不损坏的温度是 ℃（（填“ >”、“ < ”或“=”）
用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：
Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H=64.39kJ·mol－1
2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H=－196.46kJ·mol－1
H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) △H=－285.84kJ·mol－1
在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热方程式为
已知Fe3＋与I－在水溶液中发生：2I－＋2Fe3＋＝2Fe2＋＋I2。该反应正反应速率和I－、Fe3＋的浓度关系为v＝kcm(I－)·cn(Fe3＋)(其中k为常数)。
| |
cm(I－)(mol/L)m |
cn(Fe3＋)[(mol/L)n] |
v[mol/(L·s)] |
| a |
0.20 |
0.80 |
0.032 |
| b |
0.60 |
0.40 |
0.144 |
| c |
0.80 |
0.20 |
0.128 |
I－浓度对反应速率的影响________Fe3＋浓度对反应速率的影响（填大于或小于或等于）
已知下列反应的平衡常数：
（1）HCN
H+ + CN－， K（1）Θ =" 4.9" ×10－10
（2）NH3 + H2O NH4+ + OH－， K（2）Θ =" 1.8" ×10－5
（3）H2OH+ + OH－， KwΘ =" 1.0" ×10－14算出NH3 + HCN NH4+ + CN－， 反应平衡常数的K值是_________________
依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为____________________________________
（2）1.00L 1．00mol/L H2SO4溶液与2．00L 1．00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114．6kJ的热量，该反应的中和热为___________，表示其中和热的热化学方程式为____________________。
（3）已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____________________
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