在研究某大理石样品(杂质不溶于水也不与盐酸反应)的活动中,兴趣小组同学进行了如下实验,过程如图所示:求该大理石样品中碳酸钙的质量分数.
请你利用图中所提供的3个数据,自拟一道有关化学方程式的计算题,并写出解答过程.
在工业制取硫酸的过程中,有发生如下反应:4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2.现有含FeS2 60%的黄铁矿100t(假设杂质不参加反应),最多可生产SO2多少吨?(相对分子质量:FeS2-120SO2-64)
某工厂利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁。现有废硫酸49t(的质量分数为10%),与足量的废铁屑起反应,可生产硫酸亚铁的质量是多少?
把10g铁和铜的混合物放到盛有足量盐酸的烧杯中,充分反应后,烧杯中物质的总质量比反应前(铁、铜混合物和盐酸)减少了0.2g,求原混合物中铜的质量分数.
某铁合金样品1.1g在氧气完全燃烧得到0.013g二氧化碳,通过计算确定该铁合金是生铁还是钢?