下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是
| A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋ |
| B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去 |
| C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右 |
| D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀 |
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H++
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。根据上述电离常数分析，下列各式中错误的是
在一定温度下，一定体积的的密闭容器中有如下平衡：H2（气）+I2（气）
2HI（气）。已知H2和I2的起始浓度均为0．10 mol·L-1，达到平衡时HI的浓度为0．16 mol·L-1。若H2和I2的起始浓度均变为0．20 mol·L-1，则平衡时H2的浓度（mol·L-1）是
| A．0．16 | B．0．32 | C．0．04 | D．0．02 |
将H2（g）和Br2（g）充入恒容密闭容器，恒温下发生反应:H2（g）+Br2（g） 
2HBr（g）
平衡时Br2（g）的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2（g）的转化率为b。a与b的关系是
| A．a＞b | B．a="b" | C．a＜b | D．无法确定 |
有可逆反应mA（s）+nB（g）
pC（g）+qD（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图所示，根据图中曲线分析，判断下列叙述中，正确的是
| A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大 |
| B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动 |
| C．平衡后增大A的量，有利于提高A的转化率 |
| D．化学方程式中一定是m+n<p+q |
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