铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：
2PbSO4 + 2H2O Pb + PbO2 + 2H2SO4
(1)铅蓄电池放电时， （填物质名称）在负极发生 （氧化、还原）反应。
（2）铅蓄电池充电时，应将蓄电池的负极与电源的 极连接。
（3）有一个蓄电池两个电极的极性标志模糊不清了，现提供铜导线和食盐水，请设计一个简单的实验，判断两个电极的极性。写出实验操作、现象和结论。
实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
（1）写出实验室制乙烯的反应方程式：
（2）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ___________；Ⅱ___________；Ⅲ___________；Ⅳ：浓溴水（将下列有关试剂的序号填入空格内）。
| A．品红溶液 | B．NaOH溶液 | C．浓H2SO4 | D．酸性KMnO4溶液 |
（3）能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________。
（4）确证含有乙烯的现象是_________________________________________。
（5）写出Ⅳ中发生反应的化学方程式：。
写出下列有机物的结构简式：
（1）2，6-二甲基-4-乙基辛烷：；
（2）2-甲基-1-戊烯：；
（3）有A、B、C三种烃，它们的结构简式如下图所示：
A的名称是；B的名称是；
C的名称是。
选择下列某种答案的序号, 填入下表的空格
①同位素②同素异形体③同分异构体④同系物⑤同种物质
| 物质 |
丁烷与 |
红磷 |
氯仿与 |
氕与 |
新戊烷与 |
| 名称 |
2--甲基丙烷 |
与白磷 |
三氯甲烷 |
氘、氚 |
2,2--二甲基丁烷 |
| 相互 |
|||||
| 关系 |
铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如金属铜用来制造电线电缆，五水硫酸铜可用作杀菌剂。
（1）Cu位于元素周期表第I B族。Cu2＋的核外电子排布式为 ▲。
（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 ▲。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
下列说法正确的是 ▲（填字母）。
| A．在上述结构示意图中，所有氧原子都采用sp3杂化 |
| B．在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 |
| C．胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 |
| D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 |
（4）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2＋配离子。已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2＋形成配离子，其原因是 ▲。
酞菁也是常见的配位体，结构如右图。该分子中氮原子杂化方式为 ▲。 写出与硫酸根离子互为等电子体的分子和离子各一种 ▲、 ▲。
（5）Cu2O的熔点比Cu2S的 ▲（填“高”或“低”），
请解释原因 ▲。
硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
（1）25℃时，Ksp(CaSO4)=7.10×10-5。在1L0.1mol·L－1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L－1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合后溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量的浓度为 ▲mol·L－1。
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成(xCaSO4·yH2O)，做如下实验：将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
①x ：y =____▲_____。
②② t2～t3时间段固体的化学式为 ▲。
③ t5～t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色，则该时间段所发生反应的化学方程式为。
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