航天飞机用铝粉与高氯酸铵（NH4ClO4）的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化引发高氯酸铵反应，其方程式可表示为： NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0 下列对此反应的叙述中错误的是 （ ）
| A．上述反应属于分解反应 |
| B．上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行 |
| C．反应从能量变化上说，主要是化学能转变为热能和动能 |
| D．在反应中高氯酸铵只能起氧化剂作用 |
相关试题
通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是
| A．该装置实现化学能向电能的转化 |
| B．该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2 |
| C．NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e—＝ NO2 |
| D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole— |
某离子反应中涉及H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中N2、ClO－的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断不正确的是
| A．该反应的氧化剂是ClO－ |
| B．消耗1 mol还原剂，转移3 mol电子 |
| C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 |
| D．反应后溶液的酸性明显增强 |
由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称混盐。下列关于混盐Na4S2O3的有关判断，不正确的是
| A．该混盐水溶液呈碱性 |
| B．该混盐与H2SO4反应有气体生成 |
| C．该混盐溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀 |
| D．该混盐在酸性条件下可生成S，每产生32g S转移2NA个电子 |
氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法正确的是
| A．由反应可确定：氧化产物是O2 |
| B．若氯酸分解所得混合气体lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O |
| C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 |
| D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为8e－ |
粤公网安备 44130202000953号