氯在自然界以化合物形态存在,18世纪70年代,首先发现并制得氯气的化学家是
某固体A在一定温度下分解生成固体B、气体C和气体D。A(s)B(s)+C(g)+4D(g)若测得生成的气体的质量是同温同压下相同体积氢气的10倍,且当所得气体在标准状况下的体积为22.4 L时,所得B的质量为30.4 g,则A的摩尔质量是()A.130.4 g·mol-1 B.50.4 g·mol-1C.182.4 g·mol-1 D.252 g·mol-1
将0.5 mol镁投入足量盐酸中得到溶液A,另将0.5 mol钠投入足量水(与盐酸质量相等)得溶液B,反应结束后,A、B质量关系是……()A.A>B B.B>A C.A=B D.无法确定
有不纯的CuCl2,质量为13.5 g,与适量AgNO3溶液反应,可生成29.g沉淀,则该氯化铜中所含的杂质是下列中的()
实验室可用下列方法制取氯气:MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2ONaClO+2HClNaCl+Cl2↑+H2OCa(ClO)2+4HClCaCl2+2Cl2↑+2H2O若制取Cl2的质量相同,则转移电子的物质的量之比为()
在密闭容器中有H2、O2、Cl2的混合气体。电火花点燃,容器中的三种气体恰好完全反应,冷却到室温后得到液体产物的溶质质量分数是33.6%,则容器中原H2、O2、Cl2的体积比是()