核电荷数为1~18的元素中,核外电子总数是原子最外层电子数2倍的元素是______,最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是________,次外层电子数是最外层电子数2倍的元素是_________。
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl2·3H2O及纯碱,流程如下图。且知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三种金属离子,且三种离子沉淀的pH如表所示。回答下列问题:(1)图中“试剂1”为 。(2)加入CuO作用是调节溶液pH,则pH的范围为 。(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时,E和F应按一定先后顺序通人饱和食盐水中。其中,应先通入气体是 (填代号及对应物质的化学式)(4)由溶液C获得CuCl2·3H2O,需要经过 、 、过滤等操作。(5)已知:常温下Cu(OH)2的Ksp=2×10-20。计算Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+反应平衡常数 。
T℃、2L密闭容器中某一反应不同时刻各物质的量如图(E为固体,其余为气体)。回答下列问题:(1)写出该反应的化学方程式 (2)反应开始至3 min时,用D表示的平均反应速率为 mol·L-1·min-1。(3)T℃时,该反应的化学平衡常数K= 。(4)第6min时,保持温度不变,将容器的体积缩小至原来的一半,重新达到平衡后,D的体积分数为 。(5)另有一个2L的密闭容器,T℃、某一时刻时,容器中各物质的量如下表所示:此时v(正) v(逆)(填“大于”或“等于”或“小于”)。
Q、W、X、Y、Z是原子序数逐渐增大的短周期元素。已知Q在所有原子中的原子半径最小,W是形成化合物种类最多的元素,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y和Z能形成原子个数比为1:1和1:2的两种离子化合物。(注:答题应根据题目要求,用元素符号或化学式来表示对应元素或物质)(1)Z的离子结构示意图 (2)为了提高工业合成XQ3产率(该反应为放热反应),下列措施合理的是 a.升高温度 b.加入催化剂 c.将XQ3分离出去 d.增大反应体系压强(3)WQ4与Y2反应通过下图装置可将化学能转化为电能。b电极反应式为 (4)标况下2.24LWY2被200mL 1 mol/LZYQ溶液吸收,所得溶液阴离子浓度从大到小的顺序是 (5)下图为某反应体系各物质(均为气体)的量及能量关系,该反应的热化学方程式为 。(6)X和Z组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,其化学方程式是 。
食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知,工业盐含NaNO2,外观酷似食盐并有咸味。NaNO2有氧化性和还原性,遇酸分解放出NO2。(1)下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是 a. H2O b.酸性高锰酸钾溶液 c.盐酸(2)NaNO2与氢碘酸反应(含氮产物为NO)的离子方程式为 .(3)某工厂废液中含有2%—5%的NaNO2,直接排放会造成水污染,但加入下列物质中的某一种就能使NaNO2中的氮转化为对空气无污染的气体,该物质是 a.NaCl b.NH4Cl c.浓H2SO4(4)氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式 。
(14分)食品添加剂必须严格按照食品安全国家标准的规定使用。作为食品添加剂中的防腐剂G和W,可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。(1)G的制备①A久置于空气中,由无色变为有色,原因是 ,常温下A在水中的溶解度比苯酚的 (填“大”或“小”)。②设计A → B和D → E的目的是 。③符合下列条件的G的同分异构体有 种,a 能与氯化铁溶液显紫色 b苯环上有对位两个取代基c 能发生银镜反应 d 1mol物质与足量钠反应放出1molH2。(2)W的制备①J→L为加成反应,J的结构简式为__________。②M→Q的反应反应类型是_________。③检验T中含有碳碳双键官能团的实验方案是 。④应用MQT的原理,由T制备W的反应步骤为第1步: ;第2步:消去反应;第3步: 。(第1、3步用化学方程式表示)