下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是
| A．甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出 |
| B．在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多 |
| C．将甲乙作电极组成原电池时甲做负极 |
| D．将甲乙作电极组成电解池时甲做正极 |
合成氨反应为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化，图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线，图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。
下列说法正确的是 ( )。
A．由图1可得加入适当的催化剂，E和ΔH都减小
B．图2中0～10 min内该反应的平均速率v(H2)＝0.045 mol·L－1·min－1，
从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为d
C．图3中A、B、C三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是B点
D．图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K2
一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)
2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋484 kJ·mol－1，不同时间产生O2的物质的量见下表：
| 时间/min |
20 |
40 |
60 |
80 |
| n(O2)/mol |
0.001 0 |
0.001 6 |
0.002 0 |
0.002 0 |
下列说法不正确的是 ( )。
A．前20 min内的平均反应速率v(H2O)＝5.0×10－5 mol·L－1·min－1
B．达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJ
C．增大c(H2O)，可以提高水的分解率
D．催化效果与Cu2O颗粒的大小有关
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器 编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是 ( )。
A．放出热量关系：a<b<92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③>①>②
C．达平衡时氨气的体积分数：①>③
D．N2的转化率：②>①>③
在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)，ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
| t/min |
2 |
4 |
7 |
9 |
| n(Y)/mol |
0.12 |
0.11 |
0.10 |
0.10 |
下列说法正确的是 ( )。
A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min－1
B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44
D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大
CO2(g)＋H2(g) ΔH<0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是( )。
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