某金属单质能与足量浓硝酸反应，放出NO2气体，若参加反应的金属单质与硝酸的物质的量之比为1：ａ，则该金属元素在反应后生成的硝酸盐中的化合价是 （ ）
| A．+2a | B．+a | C．+a/2 | D．+a/4 |
相关试题
根据水溶液中存在的平衡关系，判断下列说法正确的是
| A．往水中滴加少量稀硫酸，能促进水电离 |
| B．室温下，稀释0.1mol·L-1的醋酸，溶液中所有离子的浓度均降低 |
| C．往AgCl悬浊液中加入0.1mol·L-1Na2S溶液，有黑色沉淀产生 |
| D．浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，pH由大到小排列顺序为：NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4 |
下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是
| 化学事实 |
推论 |
|
| A |
将SO2通入品红溶液中，溶液褪色 |
SO2具有氧化性 |
| B |
铝热反应需要高温引燃 |
该反应的ΔH>0 |
| C |
聚光束仪照射淀粉溶液，看到一条“光亮通路” |
淀粉分子直径>10-7m |
| D |
向溶液中滴加KSCN，无明显现象，再加氯水，看到溶液变为血红色 |
说明原溶液中含有Fe2+ |
下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是
| A．Ⅰ可用于分离乙醇和水 |
| B．Ⅱ说明该装置气密性良好 |
| C．Ⅲ该装置可用于制取并收集乙酸乙酯 |
| D．Ⅳ由a进气可用于收集NH3 |
运用盖斯定律可方便地计算出难以通过实验直接测定的反应热。已知：
①P4（白磷，s）＋5O2（g）＝P4O10（s） ΔH＝－2983.2kJ·mol－1
②P（红磷，s）＋
O2（g）＝
P4O10（s） ΔH＝－738.5kJ·mol－1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为
| A．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－29.2kJ·mol－1 |
| B．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+29.2kJ·mol－1 |
| C．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝－2244.7kJ·mol－1 |
| D．P4（白磷，s）＝4P（红磷，s） △H＝+2244.7kJ·mol－1 |
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