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下列结论是从某同学的作业本上摘录的，其中你认为肯定正确的是：
①微粒半径：S2->Cl->Ca2+>K+②氢化物稳定性：HF>HCl>H2S>H2Se 
③还原性：S2->Cl->Br->I-④氧化性：Cl2>S>Se>Te
⑤酸性：H2SO4>HClO4>H2SeO4⑥得电子能力：F>Cl>Br>I
| A．②④⑥ | B．①③④ | C．只有① | D．只有⑥ |
硫酸是一种重要的化工产品，目前主要采用“接触法”进行生产。下列对于反应
2SO2+O2
2SO3的说法中正确的是：
| A．只要选择适宜的条件，SO2和O2就能全部转化为SO3 |
| B．该反应达到平衡后，反应就完全停止了，即正逆反应速率均为零 |
| C．在达到平衡的体系中，充入由18O原子组成的O2后，SO2中18O含量减少，SO3中18O含量增多 |
| D．在工业合成SO3时，要同时考虑反应速率和反应能达到的限度两方面的问题 |
下列叙述中，甲金属一定比乙金属活泼性强的是：
| A．甲原子电子层数比乙原子的电子层数多 |
| B．在甲乙两种金属和盐酸构成的原电池中，甲作正极，乙作负极 |
| C．1mol 甲和乙分别与足量的盐酸反应，产生H2的量：甲>乙 |
| D．常温时，甲能从水中置换出氢，而乙不能 |
下列条件下的反应，放出
最快的是：
| 金属（粉末状）/mol |
酸的浓度和体积（mL） |
反应温度 |
|||
| A |
Mg |
0.1 |
3mol/LH2SO4 |
10 |
20℃ |
| B |
Al |
0.1 |
3mol/LHCl |
10 |
20℃ |
| C |
Zn |
0.1 |
3mol/LCH3COOH |
10 |
20℃ |
| D |
Fe |
0.1 |
6mol/LHNO3 |
10 |
20℃ |
2H2+O2与2H2+O2
2H2O互为可逆反应
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