用下图装置进行SO2转化为SO3的转化率测定实验：2SO2＋O2 
2SO3 △H=－196.6kJ/mol
（1）要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接1个合适的装置，请从下列A~E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。
Ⅰ 、Ⅱ 、Ⅲ 。
（2）实验前，必须进行的操作是（填操作名称，不必写具体过程）
（3）实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起作用的原理是： 。
（4）从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是 。
（5）实验中当Cr2O3表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热，以防温度过高，若用大火加热有Cr2O3处的反应管时，SO2的转化率会 （填升高、降低或不变）
（6）实验时若用25.2g的Na2SO3，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入O2一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加13.68g，则本实验中SO2的转化率为 。
25．用含1 mol HCl的盐酸酸化含1 mol MgSO4的溶液，当向其中滴加1 mol/L 的Ba(OH)2溶液时，产生沉淀的物质的量（n）与加入 Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图正确的是
为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：
①加水溶解；②加热蒸发结晶；③加入过量氯化钡溶液；④加入过量盐酸；⑤加入过量碳酸钾溶液；⑥过滤。下列操作顺序正确的是
| A．①③⑤⑥④② | B．①⑤③④⑥② | C．①③④⑥⑤② | D．①⑤③⑥④② |
2NH3 ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为（忽略能量损失）
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