事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如
Na2O2 +SO2 = Na2SO4 2Na2O2 +2SO3= 2Na2SO4 +O2据此，你认为下列反应方程式中正确的是
| A．2Na2O2 + 2 Mn2O7 = 4Na2MnO4 + O2 |
| B．Na2O2 + 2NO2 = 2NaNO2 + O2 |
| C．2Na2O2 + 2N2O3= 4NaNO2 + O2 |
| D．2Na2O2 + 2N2O4= 4NaNO3 |
相关试题
利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是
| A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法 |
| B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动 |
| C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动 |
| D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小 |
下列反应中符合图象的是
A．N2(g)＋3H2(g)  2NH3(g) ΔH＜0 |
| B．2SO3( g) 2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0 |
| C．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) ΔH＜0 |
| D．H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0 |
已知：2 CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法错误的是
| A．CO2气体分解生成CO气和O2气体的反应是放热反应 |
| B．CO气体与O2气体生成CO2气体的反应是放热反应 |
| C．上图可表示由CO气体生成CO2气体的反应过程和能量关系 |
| D．在相同条件下，2 mol CO气体与1 mol O2气体的能量总和大于2 mol CO2气体的能量 |
用已知物质的量浓度的NaOH溶液测定未知物质的量浓度的盐酸，其操作错误的是
| A．酸式滴定管需用待测盐酸润洗 |
| B．碱式滴定管不用标准碱液润洗 |
| C．滴定过程中不能有液体从锥形瓶溅出 |
| D．滴定结束，读数时要平视读数 |
H2(g) + I2(g)，达到 平衡状态的标志是 
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