工业上制取乙醇有___________和__________两种，其中具有成本低、产量大、节约大量粮食的生产方法的化学反应方程式为_______________________________，制饮料酒应用__________法，并不可用工业酒精为原料，因为工业酒精中含有有毒的___________。
下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：
（1）电源的N端为极；
（2）电极b上发生的电极反应为；
（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：；
（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为（设溶液体积仍为200mL)；
（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为，e电极的材料是：，f电极的电极反应式为。
工业上制取CuCl2的生产流程如下：
请结合下表数据，回答下列问题：
| 物质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
| 完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
⑴ 溶液A中加入NaClO的目的是；
此反应离子方程式为；
⑵ 在溶液B中加入CuO的作用是；
⑶ 操作a的目的是；
⑷ 在Cu(OH)2加入盐酸使Cu(OH)2转变为CuCl2。采用多量盐酸和低温蒸干的目的是。
25℃、1.01×105Pa时，氢硫酸饱和溶液的浓度为0.1mol·L－1，氢硫酸溶液呈酸性，用方程式表示主要原因。向溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将（填“增大”、“减小”或“不变”）。
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A、分液法 B、加热分解 C、结晶法 D、分液法 E、蒸馏法 F、过滤法
（1）分离饱和食盐水和沙子的混合物
（2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
（3）分离水和汽油的混合物
（4）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C），已知四氯化碳和甲苯互溶
收集到气体0．168 L（标况），若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液体积恰为1000mL，求A溶液的pH。
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