某化学兴趣小组将镁条用砂纸打磨后按图Ⅰ所示方案进行实验。A中缓慢产生气泡,B、C中快速产生较多气泡,且C中有白色不溶物产生。
(1)图Ⅰ实验中取用镁条的仪器是_____(填“药匙”或“镊子”)。
(2)同学们经过讨论获知:水能解离出少量
,且镁与稀盐酸反应的化学方程式为:
,则A中反应的化学方程式为_____。
同学们接着对C中产生的白色不溶物的成分进行了以下探究。
【提出问题】
C中产生的白色不溶物是什么呢?
【查阅资料】
①
和
均为白色不溶物。
②
和
均可与盐酸发生复分解反应。
③
和
加热均易分解,分别生成两种氧化物。
④
可溶于水,且不稳定,易分解为
。
⑤白色的无水硫酸铜遇水会变成蓝色。
【提出猜想】
(3)猜想一:白色不溶物是纯净的
。
猜想二:白色不溶物是纯净的_____。
猜想三:白色不溶物是
的混合物。
【实验验证】
(4)取该白色不溶物加足量的稀盐酸,发现不溶物全部溶解,并有气体产生,则猜想 不成立。再取干燥的该白色不溶物加热分解,并将所产生的气体通过无水硫酸铜,发现无水硫酸铜变蓝,由这两个小实验得出猜想_____成立。
【拓展探究】
(5)如图Ⅱ,称取干燥的该白色不溶物
克于热分解装置中,充分加热至不再产生气体,使分解产生的气体依次通过装置D、E,并使分解产生的气体全部被装置D、E吸收,实验后测得装置D增重
克,装置E增重
克,若该白色不溶物的组成用
表示,则
_____。
(6)装置F的作用是_____。