pH＝2的A、B两种酸溶液各lmL，分别加水稀释到1000 mL，其溶液的pH与溶液体积(V)的关系如图所示，则下列说法正确的是（ ）
A．A、B两种酸溶液物质的量浓度一定相等
B．稀释后A酸溶液的酸性比B酸溶液强
C．a＝5时，A是弱酸，B是强酸
D．若A、B都是弱酸，则5>a>2
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可逆反应：3A
3B+C△H>0，已知反应物A为气态物质，随着温度的升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是
①若C为固体，则B一定是气体②B和C一定都是气体
③B和C可能都是固体④B和C可能都是气体
| A．①② | B．②③ | C．①④ | D．③④ |
下列事实，其中不能用平衡移动原理解释的是
| A．向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液pH增大 |
B．在密闭容器中充入一定量NO2建立2NO2(g)  N2O4(g)平衡后，增大压强，体系颜色加深 |
| C．向水中投入金属Na，最终溶液呈碱性 |
| D．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去 |
常温下，下列各溶液中，可能大量共存的离子组是
| A．pH=0的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+ |
| B．c(H+)=1×10-14mol•L-1的溶液中：Mg2+、NO3-、Fe2+、ClO- |
| C．含有大量Fe3+的溶液中：Na+、I-、K+、NO3- |
| D．由水电离出的c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、[Al(OH)4]-、S2-、CO32- |
下列各离子浓度的大小比较，正确的是（）
| A．0.2mol/L Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO3-)+c(H+)+c(H2CO3) |
| B．0.01mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合显碱性：c(Cl-)> c(NH4+) > c(Na+) >c(OH-)>c(H+) |
| C．同浓度的下列溶液中：①(NH4)2SO4②NH4HCO3③NH4Cl，④NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①>③>②>④ |
| D．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c(NH4+)>c(Cl-) |
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