A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的核电荷数依次增大，其中B、D属于常见金属，E、F、G化合物。所有物质之间有如下的转化关系：
（1）写出D→A+F的化学方程式： ；
（2）写出B→A+E的离子方程式： 。
（3）将G的饱和溶液滴入沸水中可形成红褐色的透明液体，再将此液体装入U型管，并在U型管的两端插入电极，接通直流电，在阳极端可观察到的现象是___________________；
（4）向含0.1 mol E的溶液中滴加5 mol/L 的盐酸溶液，得到沉淀3.9 g，则加入盐酸体积为 mL。
合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破。合成氨反应的化学方程式为N2(g)+3H2(g)≒2NH3(g)。一定条件下，在密闭容器中反应达平衡后，请回答：
（1）若增大N2的浓度，则化学反应速率 （填“增大”或“减小”），化学平衡
（填“向正反应方向”、
“向逆反应方向”或“不”）移动，N2的转化率_________。
（2）若加入适当的催化剂，则化学反应速率增大，化学平衡 （填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。
（3)若减压时，N2的质量分数_________。(填“增大”“减小”或“不变”，)
(4)从化学平衡移动的角度分析，提高H2转化率可以采取的措施是
（选填序号字母）。
a、及时分离出NH3 b、升高温度 c、增大压强 d、使用催化剂
（5）写出该反应的化学平衡常数表达式：K= 。
已知下列热化学方程式：
① H2(g) + 
O2(g) = H2O(l) △H = －285.8 kJ / mol
② C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = －393.5 kJ / mol
③ C(s) + H2O(g) =" CO(g)" + H2(g) △H = ＋131.5 kJ／mol
请回答：
（1）上述反应中属于放热反应的是 （填序号，下同），属于吸热反应的是 。
（2）1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出的热量为 。
（3）碳的燃烧热△H= 。
(4) 在25℃、101kPa下， 1g甲烷完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出55 kJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 。
(4分)(1)量取5mL浓硫酸的仪器是 ；量取20.00mL稀硫酸的仪器是 。
（2）在一定条件下，CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH≒CH3COO－+H+ ΔH > 0
下列方法中，可以使0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大的是 。
a．加入少量0.10 mol·L-1的稀盐酸 b．加热CH3COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L-1 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10 mol·L-1的NaOH溶液
(10分)．已知有以下物质相互转化
试回答：(1)写出B的化学式 ，D的化学式 ，
(2)写出由E转变成F的化学方程式 。
(3)用KSCN鉴别G溶液的阳离子实验现象是 。
向G溶液加入A的有关离子反应方程式
粤公网安备 44130202000953号