下列叙述错误的是( )
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
| A．全部 | B．（1）（2）（3）（4） |
| C．（1）（2）（3）（5） | D．（2）（3）（4） |
相关试题
等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为（）
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（）
| A．铍（Be）的氧化物对应的水化物可能具有两性 |
| B．砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但不溶于水也不溶于稀酸 |
| C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比H2S稳定的气体 |
下列叙述正确的是（）
| A．核外电子排布完全相同的两种微粒的化学性质一定相同 |
| B．单原子形成的离子一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布 |
| C．核外电子排布相同的两种原子一定属于同种元素 |
| D．不存在质子数和电子数分别相同的阳离子和阴离子 |
下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是（）
A．NH4Cl NH3↑+HCl↑ |
B．NH3+CO+H2O====NH4HCO3 |
| C．2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O | D．2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2 |
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