工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O (g) ΔH=" -1025" KJ/mol
（1）一定温度下，现将0.8mol NH3和1.5mol O2充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是 
（2）在容积为1L的密闭容器中发生上述反应，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
| 时间／浓度 |
c(NH3)(mol/L) |
C(O2)(mol/L) |
C(NO)(mol/L) |
| 起始 |
0.8 |
1.5 |
0 |
| 第2min |
0.7 |
a |
0.1 |
| 第4min |
0.4 |
1.0 |
0.4 |
| 第6min |
0.4 |
1.0 |
0.4 |
| 第8min |
1.2 |
2.5 |
0.4 |
①起始时物料比c (O2) : c (NH3)＞1.25，其原因是
②反应在第2min到第4min时O2的平均反应速率为 mol·L－1·min－1
③反应在第2min改变了反应条件，改变的条件可能是 （填字母序号）
a．使用催化剂 b．升高温度 c．增大压强 d．增加O2的浓度
④反应在第8min改变的反应条件可能是 ，再次达到平衡时，NO的体积分数 （填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）室温下，将第一次达到平衡时的混合气体通入水中，然后向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中，溶液中水的电离平衡将 (填“正向”“ 逆向”或“不”)移动，所滴加氨水的浓度为 mol·L－1。(NH3·H2O的电离平衡常数Kb＝2×10－5 mol·L－1)
（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出在水中的电离方程式：
_____________________________ ____
（2）碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为2Li(s)＋I2(s)==="2LiI(s)" ΔH
已知：①4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1 ②4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH＝__________
（3）某温度时，在2 L容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
由此分析，该反应的化学方程式为______________ __________；
从反应开始至2 min时，Z的反应速率为____________。
（4）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝10。在此温度下，将1mL 0.1mol/L KOH溶液加水稀释至1L，则溶液的pH为 ，若加水稀释至1000L，则溶液的pH为 。
在一定温度下，将2 mol A和1 mol B两种气体相混合于体积为2 L的某密闭容器中(容积不变)，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 
xC(g)＋2D(g)ΔH<0，2 min末反应达到平衡状态(温度不变)，生成了1mol D，并测得C的浓度为0.5 mol·L－1，请填写下列空白：
（1）x的值等于________________。
（2）该反应的化学平衡常数K＝________，（填数值）升高温度时K值将________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）A物质的转化率为__________________。
（4）若维持温度不变，在原平衡混合物的容器中再充入2mol C和2mol D，欲使达到新的平衡时，各物质的物质的量分数与原平衡相同，则至少应再充入A的物质的量为________mol。
下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去，常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属，其中E为年用量最大的金属。①、②均为工业上的重要反应．
请回答列问题：
（1）G ，K （填化学式）．
（2）C原子结构示意图为 ．
（3）写出B与C高温生成E和F化学方程式： 。
此反应叫 反应，可用于 。
（4）写出F与NaOH溶液生成L离子方程式：
（5）写出K溶液与E生成H离子方程式：
(6分) A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系。已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐(部分反应物和生成物及溶剂水已略去)。
请回答下列问题：
（1）B的化学式为_______________。
（2）F的电子式为_______________。
（3）写出反应①的离子方程式： 。
（4）写出反应②的化学方程式： 。
化学与生活(15分)
（1）(4分)防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识。
①下列措施不利于改善环境质量的是________。(填字母)
A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源
B．将废电池深埋，以减少重金属的污染
C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染
②材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础。材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料(包括硅酸盐材料)、高分子合成材料及复合材料。生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的 ，其生产原料不需要使用石灰石的是 。
（2）(5分)材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活。
①光导纤维的主要成份是________。
②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过________措施可增大强度和弹性。
③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是____________。
④安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NOx反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式 。
（3）(6分)食品和药品关系人的生存和健康。
①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂。综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和________(填名称)。
②棉花纤维的化学成分是________________(填化学式)。
③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的 ，发生电化学腐蚀。
④为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视。加碘食盐中加的含碘化合物是__ _______(填化学式)。维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏_________，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏_____________。
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