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下表中评价合理的是
| 选项 |
化学反应及其离子方程式 |
评价 |
| A |
NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至 SO42－沉淀完全： 2H++SO42－+Ba2＋+2OH－= BaSO4↓ + 2H2O |
正 确 |
| B |
向碳酸镁溶液中加入足量稀盐酸： CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O |
错误，碳酸镁不应写成离子形式 |
| C |
向沸水中滴加饱和的氯化铁溶液至液体变为红褐色： Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋ |
正 确 |
| D |
NaOH溶液中通入少量CO2反应：OH-＋CO2=HCO3－ |
正 确 |
下列叙述不正确的是
| A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为2Na＋O2=Na2O2 |
| B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 mol |
| C．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑ |
| D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出 |
下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是
A．C＋H2O CO＋H2 |
| B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO |
| C．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
| D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2 |
下列说法正确的是
| A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol·L－1 |
| B．从1 L 2 mol·L－1的H2SO4溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol·L－1 |
| C．配制500 mL 0.5 mol·L－1的CuSO4溶液，需62.5 g胆矾 |
| D．中和100 mL 1 mol·L－1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g |
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