“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是 （ ）
| A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好 |
| B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色 |
| C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅 |
| D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应 |
相关试题
下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（）
A．等浓度的三种溶液：苯酚钠溶液pH＝a，碳酸氢钠溶液pH＝b，碳 酸钠溶液pH＝c，则c > a > b |
| B．在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl的溶液恰好无色，则此时溶液pH= 7 |
| C．若1mL pH=1盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，则NaOH溶液的pH=12 |
| D．某酸性溶液中只含NH4+、Cl-、H+、OH-四种离子，溶液中一定存在： |
C（Cl-）>c（NH4+）>c（H+）>c（OH-）
下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是
| A．Na+、Al3+、Cl-、OH- (5:1:4:4) | B．NH4+、Ba2+、OH-、CO32－ (1:1:1:1) |
| C．Fe3+、Na+、Cl-、S2- (1:2:3:1) | D．K+、H+、I-、HCO3- ( 1:1:1:1) |
阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol-1，下列叙述中正确的是（）
| A．0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5×6.02×1023 |
B．在含有4mol Si—O键的石英晶体中，氧原子的数目为4×6.02×1023 |
C．18g D2O（重水）完全电解，转移6.02×1023个电子 |
D．14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为 3×6.02×1023 |
下列说法正确的是（）
| A．红宝石、珍珠、水晶、钻石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 |
| B．石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化 |
| C．氢氧燃料电池、镍氢电池、硅太阳能电池中都利用了原电池原理 |
| D．油脂、纤维素、硝化纤维等都是高分子化合物 |
某可逆反应：a A(g)＋b B(g)
c C(g)+d D(g) △H = －Q kJ/mol(Q为正值)，达平衡状态后，下列结论中不正确的是
A．若a+b=c+d，则往含有w mol气体的平衡体系中再加入w mol的B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2w mol
B．若平衡时，A、B 的转化率相等，说明反应开始时加入的A、B的物质的量之比为 a︰b
C．在相同条件下，两相同容器中分别加入amolA、bmolB和cmolC、dmolD，达到平衡状态后，前者放出热量Q1 kJ，后者吸收热量Q2 kJ，则Q1+ Q2 = Q
D．若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，A的浓度为原来的1.9倍，则a+b＜c+d
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