(1)Mg(OH)2中混有的Al(OH)3的杂质可以用NaOH除去，请用离子方程式表示____________________
(2) Fe3+的检验用离子方程式表示___________________
(3) 在配制硫酸亚铁溶液时，常常加入铁粉，请说明原因____________（用离子方程式表示）
(4) 硫化钠水溶液显_____性(填酸、碱、中)，原因_______________（用离子方程式表示）
(5) 写出镁条在二氧化碳中燃烧的化学方程式____________________
命名：五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性， E是同周期元素中原子半径最小的元素。回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是，非金属性最强的是（填元素符号）；
（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是（用化学式表示）；
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为，其中存在的化学键类型为；
（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为；
（5）单质E与水反应的离子方程式为。
（6）用电子式表示C和E形成化合物的过程。
（1）下图所示的原电池装置中，其负极材料是，正极上能够观察到的现象是，正极的电极反应式是。原电池工作一段时间后，若消耗锌6.5g，则放出气体__________g。
（2）铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料是Pb和PbO2，电解液为稀硫酸。工作时该电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，据此判断：铅蓄电池的负极材料是________。工作时，电解质溶液的酸性________(填“增大”、“减小”或“不变”)。工作时，电解质溶液中阴离子移向_______极(填“正”或“负”)。电子流动方向为从_______极流向_______极(填“正”或“负”)。
（1）等质量的D216O和H216O所含的质子数之比为______，中子数之比为______；等物质的量的D216O和H216O分别与足量的金属钠反应，放出的氢气的质量比为_____，转移电子数之比为______。
（2）在2L密闭容器中进行如下反应：
，5min内NH3的质量增加了
1.7g，则v(NH3)=。
(10分)
（1） 已知：0.4 mol液态肼(N2H4)与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65 kJ的热量．
①反应的热化学方程式为：____________________________________________.
②此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是______________________________________________________________．
（2）丙烷燃烧可以通过以下两种途径：
途径Ⅰ：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－a kJ/mol
途径Ⅱ：C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g) ΔH＝＋b kJ/mol
2C3H6(g)＋9O2(g)===6CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝－c kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－d kJ/mol
请回答下列问题：
①等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径Ⅰ放出的热量________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量．
②C3H8(g)===C3H6(g)＋H2(g)的反应中，反应物具有的总能量________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，．
③b与a、c、d的数学关系式是_____________________________________．
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