“绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是
①实验室收集氨气采用图1所示装置
②实验室中做氯气与钠反应实验时采用图2所示装置
③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验
④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应
| A．②③④ | B．①②③ | C．①②④ | D．①③④ |
相关试题
对下列实验现象的解释不正确的是
| 选项 |
实验现象 |
解释 |
| A |
C12使鲜艳的红色花瓣褪色 |
Cl2具有强还原性 |
| B |
NH3与HCl气体接触时有白烟产生 |
NH3与HCl反应生成固体小颗粒 |
| C |
新切开的Na表面在空气中很快变暗 |
Na容易与空气中的氧气等反应 |
| D |
氯化铝溶液中滴入过量的氢氧化钠溶液，白色沉淀溶解 |
氢氧化铝具有两性 |
“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，
不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜，下列设计你认为符合“绿色化学”思想
的反应路线（用化学方程式表示）是
| A．制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) ＝ CuSO4 + SO2↑+ 2H2O |
| B．制CuSO4：2Cu + O2＝ 2CuO； CuO + H2SO4(稀) ＝ CuSO4 + H2O |
| C．制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2↑+ 2H2O |
| D．制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O |
下列叙述正确的是
| A．1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子 |
| B．1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023 |
| C．欲配制1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中 |
| D．电解58.5g熔融的NaCl，能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠 |
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