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将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应，2A（g）＋B（g）＝2C（g）若经2s后测得C的浓度为0．6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0．3mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0．6mol/(L·s)
③2s时物质A的转化率为70% ④2s时物质B的浓度为0．7mol/L
其中正确的是
| A．①③ | B．①④ | C．②③ | D．③④ |
可逆反应a A（s）＋b B（g）
c C（g）＋d D（g）， 反应过程中，当其它条件不变时， C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是 
| A．达平衡后，加入催化剂则C％增大 |
| B．达平衡后，若升温，平衡左移 |
| C．化学方程式中b ＞c +d |
| D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 |
在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g)
2C(g)达到平衡的标志的是
（1）C的生成速率与C的分解速率相等；
（2）单位时间内amol A生成，同时生成3amol B；
（3）A、B、C的浓度不再变化；
（4）混合气体的总压强不再变化；
（5）混合气体的物质的量不再变化；
（6）单位时间消耗amol A，同时生成3amol B；
（7）A 、B、C的分子数目比为1:3:2。
A．（2）（5） B．（1）（3） C．（2）（7） D．（5）（6）
已知1 g CH4完全燃烧生成CO2和液态水时放出55．6 kJ的热量，则下列甲烷燃烧的热化学方程式正确的是
| A．CH4+CO2==CO2+2H2O ΔH =－889．6 kJ·mol－1 |
| B．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（g）ΔH =－889．6 kJ·mol－1 |
| C．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l） ΔH =+889．6 kJ·mol－1 |
| D．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（l）ΔH =－889．6 kJ·mol－1 |
）+c（OH－）+c（C2O
）
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