实验装置的设计和组装往往可以优化，请观察下列装置并回答相关问题。
（1）A装置中发生反应的化学方程式是 。
（2）根据A 装置的适用条件改进后得到B装置，其中仪器c 的名称是 。实验室若用B装置制氧气，反应的化学方程式是 。
（3）选择气体收集方法时，气体的下列性质：①颜色 ②密度 ③溶解性 ④可燃性，必须考虑的是 (填序号)。
（4）D装置可用于收集密度比空气 (填“大”或“小”)，且不与空气反应的气体。E装置从a、b 中某一个接口进气，可以代替C、D 装置收集气体，并且可以减少气体向空气中的逸出。现用A、E装置来制取二氧化碳，连接A装置的应是 口(填“a”或“b”)。
类比学习是学习化学的一种重要方法。Na2CO3、NaHCO3溶液均能与盐酸（或硫酸）反应生成二氧化碳气体；Na2CO3、NaHCO3溶液均显碱性。
【产生疑问】Na2CO3溶液能与澄清石灰水反应，那么NaHCO3能与澄清石灰水发生反应吗？如果能反应，生成物可能是什么？
【实验探究一】NaHCO3能否与澄清石灰水发生反应？
（1）将NaHCO3溶液与澄清石灰水混合，产生白色沉淀。已知Ca（HCO3）2能溶于水，那么此白色沉淀是 ，由此证明了NaHCO3溶液与澄清石灰水也能发生反应。为了进一步了解反应后溶液中溶质的成分，继续探究：
【实验探究二】NaHCO3溶液与澄清石灰水反应后溶液中溶质的成分
【作出猜想】猜想①只有Na2CO3 猜想②Na2CO3和NaOH 猜想③只有NaOH
（2）同学们作出这三种猜想的依据是 。
【查阅资料】Ca(OH)2少量时：2NaHCO3 + Ca(OH)2 = Na2CO3 + CaCO3↓ + 2H2O
Ca(OH)2过量时： NaHCO3 + Ca(OH)2 =" NaOH" + CaCO3↓ + H2O
老师提示：考虑（1）中实验反应物可能存在过量情况，反应后的溶液中溶质的成分还有两种可能。同学们补充：猜想④NaHCO3 和Na2CO3 猜想⑤Ca(OH)2和NaOH
【讨论交流】
（3）用以下试剂实验，无法排除任一猜想的是 ：
A．酚酞试液 B.紫色石蕊试液 C.稀硫酸
【进行实验】
（4）王欣同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加足量的稀盐酸，没有气泡产生，由此可得出结论：反应后溶液中一定没有 ，肯定猜想 是错误的。
（5）李进同学取少量（1）实验中静置后的上层清液于试管中，滴加碳酸钠溶液，产生白色沉淀,得出结论：猜想 是正确的。该反应化学方程式为： 。
（6）为进一步确认李进同学的结论，请你设计不同于他的实验方案：
| 实验步骤 |
预计现象 |
| 取少量实验1静置后的上层清液于试管中， （足量）。 |
|
【总结反思】
(7)如果要使NaHCO3溶液与澄清石灰水溶液反应后溶液中存在碳酸钠，则反应物中Ca(OH)2与NaHCO3质量比必须小于： 。
Ⅰ．小明设计了下图1所示的实验装置，进行一氧化碳还原氧化铜的实验。试回答：
（1）该装置的不足之处是 。
（2）实验开始时，先要进行的操作是
（选填序号：①加热 ②通一氧化碳）。
（3）实验过程中，B处反应的化学方程式是 。
Ⅱ．为分离A装置中反应排出的一氧化碳和二氧化碳，小明又设计了右图2的装置（铁架台、铁夹等装置已略去，a、b为活塞）。
(1)当关闭活塞b，打开活塞a时，可分离得到 （写化学式,下同）。
(2)然后关闭活塞a，再打开活塞b，又可分离得到 。
Ⅲ．对于A装置中反应后得到的红色固体（此时氧化铜已全部反应完），
小明进行了以下探究。
【查阅资料】①氧化铜经一氧化碳还原不仅能生成铜，还可能生成氧化亚铜（化学式为Cu2O）。②Cu2O是不溶于水的红色固体，在酸性溶液中，可发生反应生成Cu2+和Cu。
【提出猜想】氧化铜经一氧化碳还原所得到的红色固体中除Cu外还可能含有Cu2O。
【进行实验】小明设计了一个最简单的实验方案证明自己的猜想。
| 实验步骤 |
|
| 实验现象与结论 |
|
| 化学方程式 |
|
甲乙丙丁四位同学在探究碱溶液与酚酞作用的实验时，发现了一个意外现象：氢氧化钠溶液滴入酚酞试液，溶液变成了红色，一会儿红色就消失了。
【猜想】：甲：可能是酚酞变质的缘故；
乙：可能是氢氧化钠溶液与空气中二氧化碳反应的缘故；
丙：可能是酚酞与空气中氧气反应，使红色消失的缘故；
丁：可能与氢氧化钠溶液质量分数大小有关。
【查阅资料】：碳酸钠溶液显碱性。
【理论分析】：
(1)甲同学刚提出自己的猜想，就遭到其余三位同学的否定，三位同学的理由是
。
(2)乙同学的猜想也不正确，理由是 。
【实验设计】
(3)为证实丙同学的猜想，还需作如下实验，请完成下表。
| 实验步骤 |
设计这一步骤的目的 |
| 1.用煮沸过的蒸馏水配制氢氧化钠溶液。 |
① 。 |
| 2.在氢氧化钠溶液中滴入酚酞，并在上方滴一些植物油。 |
② 。 |
(4)通过以上实验，四位同学看到：溶液先变成红色，一会儿红色又消失。因此酚酞红色褪去与氧气无关。若丁同学的猜想正确，设计如下实验证明并完成有关问题：
| 实验方法 |
观察到的现象和结论 |
| 方案一：分别配制不同质量分数的氢氧化钠溶液，然后各滴加2滴酚酞试液。 |
质量分数小的溶液中红色不消失，质量分数大的溶液中红色会消失，则证明 ① 。 |
| 方案二： ② 。 |
③ 。 |
学习了CO2的有关知识之后，同学们查阅资料发现Mg能在CO2中燃烧：
2Mg + CO2=2MgO + C，所以镁着火不能用CO2来灭火。但没有找到有关钠能否与CO2反应的介绍。于是同学们展开钠着火能否用CO2来灭火的探究。
【提出猜想】钠能发生类似于CO2与镁的反应，可能的化学方程式为 。
【实验】将燃着的钠伸入装有CO2的集气瓶中，钠能在CO2中继续燃烧。
进一步【查阅资料】得知：
①Na2O是白色固体，能与CO2反应生成Na2CO3，与H2O反应生成NaOH。
②室温下部分酸碱盐的溶解性表（氯化钡溶液呈中性）
| |
Ba2+ |
Ca2+ |
Na+ |
Cu2+ |
| OH– |
溶 |
微 |
溶 |
不 |
| CO32- |
不 |
不 |
溶 |
不 |
| Cl- |
溶 |
溶 |
溶 |
溶 |
基于以上资料，同学们认为钠在CO2中燃烧的产物应该与Mg在CO2中燃烧的产物情况有所不同，并对产物提出了以下几种猜想：
① Na2O、C ② 、C ③ NaOH、C ④ Na2O、Na2CO3、C
通过理论分析，猜想 （填序号）肯定是错误的。
【验证猜想】（最终猜想④是正确的）
| 步骤 |
实验操作 |
主要实验现象 |
结论(燃烧产物判断) |
| （1） |
取少量产物于试管中，加适量水中，振荡，静止 |
|
燃烧产物中肯定有炭 |
| （2） |
取（1）所得少量上层清液，加入 |
|
|
| （3） |
|
|
|
在步骤（3）中也可以通过加入 试剂的方法进行检验（任写一种与（3）中所加不同种类的试剂）。
【结论】猜想④正确。金属钠着火不能用二氧化碳灭火。
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