向100ml 0.5mol/L AlCl3中逐渐加入0.5mol/L的NaOH 溶液，最后得到白色沉淀2.34克。求用去的NaOH 溶液的体积。（相对原子质量：Al-27 Cl-35.5 Na-23 O-16 H-1）
2.16g某有机物在纯氧中完全燃烧，依次通入装有无水氯化钙干燥管和澄清石灰水，无水氯化钙干燥管增重1.44g，通过澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为1.08g。
⑴求此有机物的分子式。
⑵若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物可能的结构简式。
21.(9分) )等物质的量混合的NaH
CO3和KHCO3的混合物4.60 g，与1.00 mol/L的盐酸反应．
(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积，还需要什么数据________(用a表示，并注明单位)．
(
2)利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积(填写下表)：
| 所需数据取值范围 |
生成CO2气体的体积 |
| 盐酸不足量时 |
|
| 盐酸足量时 |
|
(3)若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60 g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO2
气体的体积大于________L，小于________L.
钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2）等多种化合物。
（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K＋2K
NO3 = 6K2O＋N2↑），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K
2O的物质的量为__________mol。
（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为_____________。
（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO2＋2CO2→2K2CO2＋3O2），在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L（标准状况）CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L（标准状况），列式计算反应消耗的KO2的物质的量。
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L－1的NaOH溶液（密度为1.12 g·mL－1）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500 mol。
（1）原NaOH溶液的质量分数为__________。
（2）所得溶液中Cl－的物质的量为__________mol。
（3）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（Cl2）︰n（H2）__________。
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