已知:Fe2+能被稀硝酸氧化,反应方程式:3Fe(NO3)2+ 4HNO3(稀) ="=" 3 Fe(NO3)3+ NO↑+ 2H2O
现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份,分别加入等浓度不同体积的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO),产生气体的体积与剩余固体的质量如下表:
硝酸体积(mL)
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100
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200
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300
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400
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剩余固体(g)
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18.0
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9.6
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0
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0
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放出气体的体积(mL)
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2240
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4480
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6720
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(1)放出4480 mL气体时,消耗金属的质量为_______g
(2)稀硝酸的浓度为_______mol·L-1
(3)计算原混合物中铁和铜的物质的量比为
(4)加入400 mL稀硝酸,反应完全后,溶液中硝酸根离子的物质的量为 。