以下是碘与氢气反应的热化学方程式，有关判断正确的是
(ⅰ) I2(g)＋H2(g)
2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ/mol
(ⅱ) I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ/mol
| A．1 mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，反应放热9.48 kJ |
| B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ |
| C．分解1 mol HI (g)生成H2(g)和固态碘的反应吸热13.24kJ |
| D．反应(ⅱ)的反应物总能量比反应(ⅰ)的反应物总能量低 |
相关试题
可逆反应N2＋3H2
2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是
| A．2υ正（H2）＝3υ逆（NH3） | B．υ正（N2）＝υ逆（NH3） |
| C．3υ正（N2）＝υ正（H2） | D．υ正（N2）＝3υ逆（H2） |
在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作平衡不发生移动的是
| A．恒温、恒压时充入氨气 | B．恒温、恒容时充入氮气 |
| C．恒温、恒容时充入氦气 | D．恒温、恒压时充入氦气 |
2C(g) △H＞0。下列反应条件有利于生成C的是下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
A CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H
B C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H
C S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H
D 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H
cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如下图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是
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