下图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑、6 mol/L硫酸溶液，其他试剂任选。填写下列空白：
（1）B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是________，A中反应的化学方程式为________________________________。
（2）实验开始时应先将活塞E________（填“打开”或“关闭”），目的是________ ，在C中收到的气体主要为________________。
（3）简述生成Fe（OH）2的操作过程______________________________________
（1）已知反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2+H2O。甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间，研究外界条件对化学反应速率的影响。设计实验如下：
| 实验编号 |
实验温度/℃ |
c（Na2S2O3）/mol·L-1 |
V（Na2S2O3）/mL |
c（H2SO4）/mol·L-1 |
V（H2SO4）/mL |
V（H2O）/mL |
| ① |
25 |
0.1 |
5.0 |
0.1 |
10.0 |
a |
| ② |
25 |
0.1 |
10.0 |
0.1 |
10.0 |
0 |
| ③ |
25 |
0.2 |
5.0 |
0.1 |
5.0 |
b |
| ④ |
50 |
0.2 |
5.0 |
0.1 |
10.0 |
5.0 |
其他条件不变时：探究温度对化学反应速率的影响，应选择实验 （填实验编号）；若同时选择实验①②、实验②③，测定混合液变浑浊的时间，可分别探究Na2S2O3浓度和H2SO4的浓度对化学反应速率的影响，则表中a和b分别为 和 。
（2）某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
实验操作①中测试时pH试纸的颜色应该接近 。
A．红色 B．黄色 C．深蓝色 D．绿色
上述流程中实验②、③的目的是为了探究Na2S2O3某种化学性质，你认为是探究了Na2S2O3的 性。
（10）实验室里除去乙醇中混有的少量水，常采用先加入少量新制的生石灰，然后蒸馏的方法。所用装置如下图。
请回答下列问题：
（1）仪器A和B的名称分别是 ， 。
c（2）仪器B中水流方向如图中箭头所示，如此控制的原因是 。
（3）能证明乙醇分子中只有羟基上的氢才能生成H2的事实是
| A．乙醇完全燃烧生成水 |
| B．0.1 mol乙醇与足量金属钠反应生成0.05 molH2 |
| C．乙醇容易挥发 |
| D．乙醇能与水以任意比例互溶 |
（4）酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。在此过程中乙醇表现出了 （填“氧化性”或“还原性”）。在实验室里可以用铜作催化剂，进行乙醇的催化氧化，该反应的方程式为 。
(12分) 硝酸钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和难溶于水的杂质。提纯硝酸钾的实验时
先将硝酸钾样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，然后将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题：
（1）你认为起始滤液中所含离子浓度最大的是 ，其理由是 。
（2）试剂I的化学式为 ，①中发生反应的离子方程式为 。
（3）②中加入试剂Ⅱ的目的是 ；试剂Ⅲ的名称是 ，
③中发生反应的离子方程式为____ 。
（4）由E溶液得到KNO3晶体需要____、____、过滤、洗涤、干燥、称量。若得到的晶体质量小于理论产量，其可能原因是 。
（5）为检验C固体的化学成分，A同学用盐酸溶解wg C固体，等完全反应后测得生成的CO2在标准状况下的气体体积为V mL。B同学将wg固体C灼烧至质量不再变化为止，冷却后称量剩余固体质量为bg。从化学定量实验的准确性原则来看，你认为 同学更加合理。
(13分) 四氯化锡可用作媒染剂、有机合成中氯化的催化剂等。实验室制备四氯化锡所需的有关装置和信息如下：
有关信息：①将金属锡熔融，通入干燥氯气进行反应，生成四氯化锡；②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114,1℃；③四氯化锡易水解。
回答下列问题：
（1）装置丁的名称是 ；试剂E和F分别是____、____。
（2）装置甲中发生反应的化学方程式为____；装置戊中发生反应的化学方程式为____。
（3）上述各装置的连接顺序是甲一→ 一→ 一→ （填装置标号），实验开始时点燃的酒精灯是 （填“甲”或“戊”）。
（4）装置乙的作用是 。
（5）实验所得SnCl4中因溶解了Cl2而略显黄色，提纯SnCl4的方法是 （填标号）。
a．用NaOH溶液洗涤
b．升华
c．重结晶
d．蒸馏
e．过滤
f．萃取
（6）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性，原因是 （用化学方程式表示）。
实验室制乙烯时，产生的气体能使Br2的四氯化碳溶液褪色，甲、乙同学用下列实验验证。（气密性已检验，部分夹持装置略）。
实验操作和现象：
| 操 作 |
现 象 |
| 点燃酒精灯，加热至170℃ |
Ⅰ：A中烧瓶内液体渐渐变黑 Ⅱ：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色 |
| …… |
|
| 实验完毕，清洗烧瓶 |
Ⅲ：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出 |
（1）烧瓶内产生乙烯的化学方程式是 。
（2）溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有 性。
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C2H4，乙认为不能排除SO2的作用。
①根据甲的观点，使B中溶液褪色反应的化学方程式是 。
②乙根据现象Ⅲ认为产生了SO2，在B中与SO2反应使溶液褪色的物质是 。
③为证实各自观点，甲、乙重新实验，设计与现象如下：
| |
设 计 |
现 象 |
| 甲 |
在A、B间增加一个装有某种试剂的洗气瓶 |
Br2的CCl4溶液褪色 |
| 乙 |
与A连接的装置如下： |
D中溶液由红棕色变为浅红棕色时，E中溶液褪色 |
a．根据甲的设计，洗气瓶中盛放的试剂是 。
b．根据乙的设计，C中盛放的试剂是 。
c．能说明确实是SO2使E中溶液褪色的实验是 。
d．乙为进一步验证其观点，取少量D中溶液，加入几滴BaCl2溶液，振荡，产生大量白色沉淀，浅红棕色消失，发生反应的离子方程式是 。
（4）上述实验得到的结论是 。
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