ClO2是新一代饮用水的消毒剂，许多发达国家的自来水厂采用ClO2代替CL2来进行自来水消毒。我国最近成功研制出制取CLO2的新方法，其反应的微观过程如下所示：
下列有关该反应的叙述中正确的是
| A．该反应是复分解反应 |
| B．该反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2====2ClO2+2NaCl |
| C．反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂 |
| D．NaClO2和ClO2中Cl的化合价相同 |
相关试题
稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+。下列说法正确的是
| A．已知Ce原子序数是58,则其为镧系元素 |
B．铈有四种稳定的核素 Ce、 8Ce、 Ce、 Ce，它们互为同位素 |
| C．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+ |
| D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑ |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
| 元素符号 |
X |
Y |
Z |
R |
T |
| 原子半径（nm） |
0.160 |
0.111 |
0.104 |
0.143 |
0.066 |
| 主要化合价 |
+2 |
+2 |
-2,+4,+6 |
+3 |
-2 |
根据表中信息，判断以下说法正确的是
| A．单质与稀硫酸反应的速率快慢：R>Y>X |
| B．离子半径：T2－＞X2+ |
| C．元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y > R >X |
| D．形成氢化物的沸点：T＞Z |
下列指定微粒的个数比为2:1的是
| A．Be2+离子中的质子和电子 | B．21H原子中的中子和质子 |
| C．NaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 | D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子 |
下列叙述正确的是
| A．环丙烷是饱和烃，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B．乙醇可直接被酸性重铬酸钾溶液氧化 |
| C．氧元素是宇宙中最丰富的元素 |
| D．金属Mg只能用电解法制取 |
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