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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)
2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如下图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据如图可得出的判断结论正确的是
| A．反应速率a＞b＞c |
| B．若T2＞T1，则正反应一定是吸热反应 |
| C．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：b > c > a |
| D．达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c |
已知： HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H＝ －55.6 kJ/mol； HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H＝ －12.1 kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于
| A．＋ 43.5 kJ/mol | B．－67.7 kJ/mol |
| C．＋67.7 kJ/mol | D．－43.5 kJ/mol |
已知：断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：H－H 436 kJ/mol；F—F 153 kJ/mol；H—F 565 kJ/mol。下列说法正确的是
| A．H2与F2反应的热化学方程式为：H2（g） ＋ F2（g）＝ 2HF（g）；△H ＝ －541 kJ |
| B．2 L HF气体分解成1 L H2和1 L F2吸收541 kJ的热量 |
| C．在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量 |
| D．1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出热量小于541 kJ |
2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是
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