看下表数据回答问题
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相对分子质量 |
沸点 |
常温下状态 |
| 甲醇 |
32 |
64.7℃ |
液体 |
| 乙烷 |
30 |
－88.6℃ |
气态 |
从表中可以看出，甲醇和乙烷的沸点悬殊很大，下列关于其原因解释正确的是（ ）
A．甲醇的相对分子质量大 B．甲醇中只有一个碳原子
C．甲醇分子内存在氢键 D．甲醇分子间存在氢键
相关试题
下列有关化学与生活、生产的叙述错误的是
| A．用作“钡餐”的物质的主要成分是硫酸钡 |
| B．采用催化设施，将汽车尾气中的CO和NO转化为无害气体 |
| C．常温下，可以用铁制容器来盛装冷的浓硫酸 |
| D．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆 |
为了证明硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）·26H2O]晶体的成分中含有NH4+、Fe2＋、SO42-和H2O，下列实验叙述中不正确的是
| A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 |
| B．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH4+ |
| C．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO42- |
| D．取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2＋ |
Cu 与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH 溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示：
下列有关判断正确的是
| A．若铜片为51．2 g，则生成0．2 mol NaNO3 |
| B．常温下，Cu 遇浓硝酸发生钝化，不可能发生上述反应 |
| C．标准状况下收集的氮氧化物为20．16 L |
| D．反应过程中生成的Cu（NO3）2 既是氧化产物，也是还原产物 |
已知25 ℃下，Ka（HCOOH）=1．78×10-4，Kb（NH3·H2O）=1．79×10-5。保持25 ℃不变，向一定体积0．1 mol·L-1的氨水中滴加0．1 mol·L-1的甲酸溶液。在滴加过程中
| A．水的电离常数先增大后减小 |
| B．当氨水和甲酸溶液体积相等时，c（HCOO-）=c（NH4+） |
| C．c（NH3·H2O）与c（NH4+）之和始终保持不变 |
D． 始终保持不变 |
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