12分)判断下列过程的熵变的正负(填“>0”或“<0”)(1) 溶解少量蔗糖于水中, △S__________;(2) 纯碳和氧气反应生成 CO(g), △S__________;(3) 液态水蒸发变成水蒸气, △S____________;(4) CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g),△S____________。
(1)实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气,写出反应的化学方程式,并用双线桥法标出电子转移情况: 。 (2)实验室制取Cl2的反应方程式之一为:2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 浓盐酸表现出来的性质是_______________(填写编号)。 ①还原性②酸性③氧化性 被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ; 当标准状况下有11.2L氯气生成时,该反应的电子转移数为 。 (3)已知下列两个氧化还原反应:O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S,则三种单质的氧化性顺序为:
按要求写出对应的方程式: (1)H++HCO3-= H2O+CO2↑(写出符合该离子反应的两种不同类型的化学方程式) ; 。 (2)KAl(SO4)2在水溶液中的电离方程式: 。 (3)足量碳酸氢钙和饱和石灰水反应的离子方程式:________________________________。
下列物质:①Cu ② CO2③ H2SO3 ④ H2O ⑤ 液态HCl ⑥ H2SO4 ⑦ Ba(OH)2⑧ NaCl ⑨蔗糖 ⑩NaOH溶液。 属于电解质的是 ,属于非电解质的是 ,能导电的是 。(填序号,必须填全,否则不得分)
(1)将5.3gNa2CO3溶于水配成1L溶液,要使Na+浓度变为0.2mol/L,需要加入NaCl固体 g。 (2)已知某NaOH溶液中,钠离子和水分子个数比为1:100,则该NaOH溶液的质量分数_______ (计算结果保留2位有效数字)。 (3)已知硫酸溶液的浓度越大密度也越大,98%的浓H2SO4的物质的量浓度为18.4mol/L。据此判断49%的H2SO4溶液的物质的量浓度__________(填“大于”“小于”或“等于”)9.2mol/L。 (4)某固体单质,其密度为5g/cm3。用X射线研究该固体的结果表明:在棱长为1×10-7 cm的立方体中含有20个原子, 则此元素的相对原子质量最接近____________。
将质量比为7∶15的N2和NO混合,则混合气体中N2和NO的物质的量之比为 ;氮原子和氧原子的个数之比为 ;0.5mol该混合气体的质量为 ;22g该混合气体在标准状况下的体积为 。