12分）判断下列过程的熵变的正负（填“>0”或“<0”）
(1) 溶解少量蔗糖于水中， △S__________；
(2) 纯碳和氧气反应生成 CO(g)， △S__________；
(3) 液态水蒸发变成水蒸气， △S____________；
(4) CaCO3(s)加热分解生成CaO(s)和CO2(g)，△S____________。
下面是以化合物Ⅰ为原料合成一种香精(化合物Ⅵ)的合成路线，反应在一定条件下进行。
回答下列问题。
（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应中原子利用率可达100%，化合物Ⅰ的结构简式为________________，该化合物核磁共振氢谱中有________个吸收峰。
（2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生________反应，其化学方程式为_____________________(注明反应条件)。
（3）化合物Ⅴ有多种同分异构体。请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式___________________________________________________。
（4）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是________(填字母)。
| A．加成反应 | B．酯化反应 | C．水解反应 | D．加聚反应 |
（5）写出化合物Ⅵ在一定条件下反应生成高分子化合物的化学方程式：__________________________________________________________(不需注明反应条件)。
由中国科研人员从中药材中提取的金丝桃素对感染H7N9禽流感的家禽活体具有一定的治愈率。金丝桃素的结构简式如下：
请回答下列问题。
（1）金丝桃素能在NaOH溶液中加热反应得A和B，已知B为芳香族化合物，则A的分子式是________。
（2）室温下，B用稀盐酸酸化得C，C中含氧官能团的名称是________。
（3）两分子C与浓H2SO4共热，可生成含有八元环的化合物，该反应的反应类型是________。
（4）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：________。
①苯环上只有一个支链 ②能发生银镜反应
③1 mol该有机物与足量金属钠反应产生1 mol气体
SO2是硫酸工业尾气的主要成分。实验室中，拟用如图所示流程，测定标准状况下体积为V L的硫酸工业尾气中SO2的含量。
过量H2O2溶液步骤①过量Ba(OH)2溶液步骤②步骤③
(1)步骤①中加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为____________________，1 mol H2O2参加反应，转移的电子数为________。
(2)步骤③的操作依次是过滤、________、________、称重。
(3)一定温度下，BaSO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。步骤②逐滴加入Ba(OH)2溶液的过程中，BaSO4的溶度积常数________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中SO42-浓度的变化情况为________(填序号)。
①d→c→e ②b→c→d ③a→c→e ④d→c→a
(4)该V L尾气中SO2的体积分数为________(用含有V、m的代数式表示)。
硅及其化合物对人类现代文明具有特殊贡献，请回答下列有关问题：
(1)硅原子的结构示意图：________。
(2)下列物品或设备所用的材料属于硅酸盐的是________。
①长江三峡水泥大坝；②石英光导纤维；③陶瓷坩埚；④普通玻璃；⑤硅太阳能电池
A．①②③ B．③④⑤ C．②③④ D．①③④
(3)常温下，SiCl4为液态，沸点为57.6℃，在空气中冒白雾。制备高纯度硅的中间产物SiCl4中溶有液态杂质，若要得到高纯度SiCl4，应采用的方法是________；用化学方程式及必要文字解释SiCl4在空气中冒白雾的原因：_______________________________________。
(4)工业上可用SiCl4(g)制备高温结构陶瓷氮化硅，其反应方程式为
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH＝a kJ/mol(a＜0)
①该反应的平衡常数表达式K＝______________.
②在密闭恒容容器中，能表示上述反应达到平衡状态的是________。
A．3v逆(N2)＝v正(H2)
B．v正(HCl＝4v正＝4v正(SiCl4)
C．混合气体密度保持不变
D．c(N2)∶c(H2)∶c(HCl)＝1∶3∶6
③在某条件下达到平衡时，H2与HCl物质的量之比为m∶n；保持其他条件不变，降低温度达到平衡时，H2与HCl物质的量之比________m∶n(填“>”、“＝”或“＜”)。
大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子：Na＋、Ba2＋、NH4+、Al3＋、Cl－、SO32-、SO42-、NO3-等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓缩后将所得澄清试液分成三份，进行如下实验：
| 试样 |
所加试剂 |
实验现象 |
| 第一份试液 |
滴加适量的淀粉KI溶液 |
溶液呈蓝色 |
| 第二份试液 |
滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液 |
有白色沉淀产生 |
| 第三份试液 |
滴加NaOH溶液，加热，加入的NaOH溶液体积(V)与生成的沉淀、产生的气体的物质的量(n)的关系如右图 |
 |
请回答下列问题：
(1)根据实验结果判断该酸雨中肯定不存在的离子是______________，不能确定的离子有________________。
(2)写出第一份试液滴加淀粉KI溶液时发生反应的离子方程式：__________________。
(3)第三份试液滴加NaOH溶液，加热，整个过程中发生了多个反应，写出其中两个反应的离子方程式：__________________________________、__________________________。
(4)设计实验方案，检验该酸雨中是否存在Cl－：___________________________________
______________________________。
(5)该小组为了探究NO参与硫酸型酸雨的形成过程，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，再慢慢通入O2，发生化学反应后，再喷洒适量蒸馏水即得硫酸型酸雨，则NO在上述反应中的作用是________________________________________________________。
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