碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ）。
| A．碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大 |
| B．碳酸铵分解是因为外界给予了能量 |
| C．碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行 |
| D．碳酸盐都不稳定，都能自发分解 |
相关试题
在80℃时，某物质在2L的容器中发生化学反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到下表数据：
| 时间(s) n(mol) |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| n(NO2) |
0.00 |
0.48 |
b |
1.04 |
1.2 |
1.2 |
| n(N2O4) |
0.80 |
a |
0.40 |
c |
d |
e |
则下列说法正确的是( )
A．该反应的方程式为2NO2
N2O4
B．80s前该反应一定没有达到平衡状态
C．a的取值为0.56
D．20s到40s内用N2O4表示的反应速率为0.010mol•L-1•S-1
向绝热恒容密闭容器中通入N2和H2，在一定条件下使反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H＜0达到平衡，n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述正确的是( )
| A．c点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同 |
| B．c点和e点时反应的平衡常数相同 |
| C．N2的转化率：b＞a |
| D．d点时，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:2 |
相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=" -92" kJ•mol-1。
实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
平衡时反应中的能量变化 |
||
| N2 |
H2 |
NH3 |
||
| ① |
1 |
3 |
0 |
放出热量a kJ |
| ② |
2 |
3 |
0 |
放出热量b kJ |
| ③ |
2 |
6 |
0 |
放出热量c kJ |
下列叙述正确的是( )
A．放出热量关系：a＜b＜92.4
B．三个容器内反应的平衡常数：③＞①＞②
C．达平衡时氨气的体积分数：①＞③
D．N2的转化率：②＞①＞③
SO3(g)+NO(g) △H=" -41.8" kJ•mol-1，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，下列说法正确的是( )
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