常温下，下列各组比值为1∶2的是
| A．0.1 mol/L与0.2 mol/L醋酸溶液，c(H+)之比 |
| B．0.1 mol/L Na2CO3溶液，c(CO32－)与c(Na+)之比 |
| C．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比 |
| D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比 |
相关试题
现有0.4 mol·L－1HA溶液和0.2 mol·L－1NaOH溶液等体积混合组成溶液。下列有关推断正确的是( )
A．若该溶液中HA电离能力大于A－水解能力，则有c(Na＋)>c(A－)>c(HA)>c(H＋)>c(OH－)
B．若该溶液中A－水解能力大于HA电离能力，则有c(A－)>c(HA)>(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
C．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)
D．无论该溶液呈酸性还是碱性，都有c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)
乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2O
CH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是( )
A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．图中t0时反应达到平衡状态
D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率
下列说法正确的是( )
| A．一定温度下，反应MgCl2(l) =Mg(l)＋Cl2(g)的ΔH < 0、ΔS > 0 |
B．水解反应NH4+＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 |
| C．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应 |
| D．对于反应2H2O2===2H2O＋O2↑， 加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率 |
室温下向10 mL pH = 3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）
| A．溶液中导电粒子的数目减少 |
| B．溶液中C(CH3COO－)/C(CH3COOH).c(OH－)不变 |
| C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 |
| D．再加入10 mL pH = 11的NaOH溶液，混合液pH=7 |
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