(16分)恒温时，将2molA和2molB气体投入固定容积为2L密闭容器中发生反应： 2A(g) + B(g) 
xC (g) + D(s)，10s时，测得A的物质的量为1.7mol，C的反应速率为0.0225mol·L—1·s—1；40s时反应恰好处于平衡状态，此时B的转化率为20%。（1）x = （2）从反应开始到40s达平衡状态，A的平均反应速率为 （3）平衡时容器中B的体积分数为 （4）该温度下此反应的平衡常数表达式为 数值是 （5）下列各项能表示该反应达到平衡状态是
A．消耗A的物质的量与生成D的物质的量之比为2∶1
B．容器中A、B的物质的量 n(A)∶n(B) ="2∶1"
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．压强不再变化
E．气体密度不再变化
（6）在相同温度下，若起始时c（A）="5" mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反应进行一段时间后，测得A的浓度为3mol·L-1，则此时该反应是否达到平衡状态 （填“是”与“否”），此时v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。
从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下，请回答下列问题：
（1）步骤①中废渣的主要成分是 ，③中X试剂为 。
（2）实验室中进行萃取分液操作时，注入萃取剂，充分振荡，将分液漏斗于铁圈上静置，当液体分层后，接下来的操作是 。
（3）②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）。
R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）
2RAn（有机层） + nH2SO4 (水层)为提高②中萃取百分率，应采取的措施是 。
（4）请完成④中的反应离子方程式：
□ClO3- + □VO2+ +□H+ =□VO3+ + □ +□
（5）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
| pH |
1.3 |
1.4 |
1.5 |
1.6 |
1.7 |
1.8 |
1.9 |
2.0 |
2.1 |
| 钒沉淀率% |
88.1 |
94.8 |
96.5 |
98.0 |
98.8 |
98.8 |
96.4 |
93.1 |
89.3 |
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为 。
（6）该工艺流程中，可以循环利用的物质有 。
含苯环的化合物A有C、H、O、Br四种元素组成，分子结构模型如下图所示（图中球与球之间连线表示单键或双键）。有关A的变化关系如下图，其中C能使FeCl3溶液显紫色，H、I、K都能发生银镜反应。请回答下列问题：
(1)A中含有官能团的名称是 ，A的核磁共振氢谱有 个吸收峰，1 mol A可以与 mol NaOH反应。
(2)关于C 的说法正确的是 （填标号）。
A．常温下，能与溴水发生加成反应
B．可以与酸性高锰酸钾溶液反应
C．一定条件下能发生消去反应
D．苯环上一氯取代产物共有3种
(3)写出反应④的类型： ，F的结构简式： 。
(4)请写出G+I→K的反应方程式 。
A、B、C、D、E为前四周期中原子序数依次增大的元素，相关的信息如下：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
A元素原子核外只有三个能级，且每个能级上含有相等的电子数 |
| B |
是空气中含量最丰富的元素 |
| C |
短周期中，单质C的金属性最强 |
| D |
基态原子第三能层上有7种运动状态不同的电子 |
| E |
一种核素的质量数为63，中子数为34 |
请用对应的元素符号回答下列问题：
（1）A与氢可形成一种的分子式为A2H4化合物，该分子中存在σ键与π键数目比为 。
（2）H—A、H—B两种共价键中，键能较大的是 ；H—A、H—D两种共价键中，键的极性较强的是
（3）E位于周期表中的位置是 ，单质E与B的最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为 。
（4）根据下列能量变化示意图，请写出BO和AO2反应的热化学方程式 。
（5）C的最高价氧化物对应的水化物为M，M中含有的化学键类型为 。将一定量的D2通入一定浓度M的水溶液中，两者恰好完全反应时，生成物中有三种含D元素的离子，其中两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如上图所示。请写出t2时刻总反应方程式
某有机物（分子式为C13H18O2）是一种食品香料，其合成路线如下图所示。
通过质谱法测得A的相对分子质量为56，它的核磁共振氢谱显示有两组峰且峰面积之比为1:3；D分子中含有支链；F分子中含有苯环但无甲基，在催化剂存在下1molE与2molH2可以发生反应生成F。请回答：
（1）B中所含官能团的名称为 ；E的结构简式为
（2）C与新制悬浊液反应的离子方程式为
（3）D与F反应的化学方程式为
（4）符合下列条件：①遇FeCl3溶液显紫色、②苯环上有两个取代基的F的同分异构体有 中，写出其中一种物质的结构简式 。
A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 |
相关信息 |
| A |
原子核外L层电子数是K层的2倍 |
| B |
其一种单质被称为地球生物的“保护伞” |
| C |
原子的第一电离能在第三周期中最小 |
| D |
基态原子最外层电子排布为(n+1)sn (n+1)p(n+2) |
| E |
可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体 |
请回答下列问题：
（1）C在元素周期表中位于第 周期、第 族；E的基态原子核外电子排布式是
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同） ，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为 ；该化合物属于 晶体。
（4）E的黑色磁性晶体发生铝热反应的化学方程式是
（5）处理含AO、DO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D。
已知：2AO(g)+ O2(g) =2AO2(g) ΔH="-566.0" kJ•mol-1
D(s)+ O2(g) = DO2(g) ΔH="-296.0" kJ•mol-1
此反应的热化学方程式是 。
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