如图所示，通电5 min后，第③极增重2.16 g，同时在A池中收集到标准状况下的气体224 mL，设A池中原混合液的体积为200 mL。
试求：
（1）请写出①、②的电极反应式；
（2）通电前A池中原混合溶液Cu2+的浓度。
已知Cl2在70℃的NaOH溶液中，能同时发生两个反应：
Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O；3Cl2 + 6NaOH =" 5NaCl" + NaClO3 + 3H2O
反应完后，测得溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为4∶1。现有49.7g Cl2，将其通入到足量的70℃的NaOH溶液中，充分反应后得500mL溶液。计算完全反应后各生成物的物质的量浓度（不计算水的量）。
在温度为373K时，把0.25moi NO2气体通入体积为500ml的真空密闭容器中，发生反应：2NO2(g) 
N2O4(g) .反应进行到2s时，N2O4含量为0.05mol，进行到60s时，达到该条件下反应的最大限度，此时容器中混合气体的平均相对分子质量为47.5，则：
（1）开始时2s内以c (NO2)的变化表示的反应速率是多少?
（2）达到最大限度时体系内的压强是开始的多少倍?
已知：2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ); △H = －571.6kJ/mol
CH4 ( g ) + 2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO2 ( g ); △H = －890 kJ/mol
标准状况下，取甲烷和氢气的混合气体11.2 L完全燃烧后恢复到常温，放出的热量为203.32kJ，试求混合气体中甲烷和氢气体积比.
在
时，将
和
压入一个盛有催化剂的
密闭容器中进行反应（
），2分钟时容器中剩下
和
。则：
（1）2分钟内生成的
的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？
（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？
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