（1）图1装置发生反应的离子方程式为。
图2装置中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol·L-1的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL0.5mol·L-1的CuSO4溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞溶液，观察到石墨电极附近首先变红。
①电源的M端为极，甲烧杯中铁电极的电极反应式为。
②乙烧杯中电解反应的化学方程式为。
③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重 0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为mL 。
（3）图3是乙醇燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）结构示意图，写出a处的电极反应式。
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
，则它所对应反应的化学方程式是。
（2）合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g)△H="-90.8" kJ·mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 |
H2 |
CO |
CH3OH |
| 浓度（mol/L） |
0.2 |
0.1 |
0.4 |
（A）该时间段内反应速率v(H2)=
（B）比较此时正、逆反应速率的大小：v正v逆（填“>”、“<”或“=”）
（C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向
(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K(填“增大”、“减小” 或“不变”)。
已知某反应在不同条件下的反应历程可以表示成下图，
E1表示反应物分子变成原子所吸收的热量，E2表示这些原子重新成键形成生成物放出的热量，请回答下列问题：
（1）据图判断该反应是（填“吸”或“放”）热反应，如该反应可逆，则其达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），其中B历程表明此反应改变的条件为（填字母）。
| A．增大反应物的浓度 | B．降低温度 | C．增大压强 | D．使用催化剂 |
（2）下表给出了一些化学键的键能：
| 化学键 |
H—H |
Cl—Cl |
O=O |
O—H |
H—Cl |
| 键能（kJ·mol-1） |
436 |
247 |
x |
463 |
431 |
①若图中表示反应H2(g) +
O2(g)=H2O(g) ΔH=" -" 241.8 kJ·mol-1，则x=kJ·mol-1（保留一位小数）。
②催化剂、加热条件下可用氧气与氯化氢气体反应置换出氯气，同时生成另一种气态化合物，利用上表数据写出该热化学方程式，当该反应中有1 mol电子发生转移时，图像中历程A的E1=kJ（保留一位小数）。
X、Y、Z、W四种常见化合物，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)：
请回答：
⑴W的化学式是____________________。
⑵X与Y在溶液中反应的离子方程式是_______________________________。
⑶①将4.48 L(已折算为标准状况)W通入100 mL3 mol/L的Y的水溶液后，溶液中的溶质是________。
②自然界中存在X、Z和H2O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100 mL溶液，测
得溶液中金属阳离子的浓度为0.5 mol/L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为g。
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