在NH4+离子中存在4个N-H共价键，则下列说法正确的是（ ）
| A．四个共价键的键长完全相同 |
| B．四个共价键的键长完全不同 |
| C．原来的三个N-H的键长完全相同，但与由配位键形成的N-H键不同。 |
| D．四个N-H键键长相同，但键能不同 |
相关试题
实验：①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCI溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀C；② 向滤液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液，出现浑浊；③ 向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液，沉淀变为黄色。下列分析不正确的是
A．浊液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s） Ag+（aq）+Cl-（aq） |
| B．c中颜色变化说明AgCI 转化为AgI |
| C．实验可以证明AgI比AgCI更难溶 |
| D．滤液b中不含有Ag+ |
已知酸H2B在水溶液中存在下列关系：①H2B＝H＋＋HB－，②HB－
H＋＋B2－ ，则下列说法中一定正确的是
A、在Na2B溶液中一定有：c（OH
）＝c（H
）＋c（HB）＋2c（H2B）
B、NaHB溶液可能存在以下关系：c（Na）＞c（HB）＞c（OH）＞c（H）
C、NaHB水溶液中一定有：c（Na）＋c（H）＝c（HB）＋c（OH）＋c（B
）
D、NaHB溶液一定呈酸性，Na2B溶液一定呈碱性
298 K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)
N2O4 (g) ΔH＝-a kJ/mol (a>0) 。N2O4的物质的量浓度随时间变化如下图。达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)="0.6" mol、n(N2O4)=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是
A． > |
B．< |
| C．= |
D．、大小关系不确定 |
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
| 元素代号 |
X |
Y |
Z |
W |
| 原子半径/pm |
160 |
143 |
70 |
66 |
| 主要化合价 |
+2 |
+3 |
+3、+5、-3 |
-2 |
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z从其氢化物中置换出来
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