石油主要由烷烃、环烷烃和各种芳香烃组成，石油通过分馏、裂化可得直馏汽油和裂化汽油。现有直馏汽油和裂化汽油各一瓶。
(1)请从下列试剂中选择最合理的试剂予以区别。所选试剂是 。
A．KMn04(H+)溶液 B．乙醇 C．溴水
(2)加入所选试剂后，直馏汽油中观察到的现象是 ；裂化汽油
中观察得到现象是 。
氯气及氯的化合物有着广泛的应用
（1）已知可逆反应Cl2+H2O
HCl+HClO，向氯水中加入NaHCO3固体后，溶液中HClO的浓度 （填增大、减小、不变），原因是： 。
（2）我国卫生部已明确提出：逐步用二氧化氯替代氯气进行饮用水的消毒。
①用ClO2处理过的饮用水（pH为5.5～6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClO2－)。卫生部规定，饮用水中ClO
2－的含量应不超过0.2mg·L－1。当pH≤2.0时， ClO2－能被I－还原成Cl－。请写出反应的离子方程式 。
②用ClO2处理过的自来水中会残留ClO2 ，可用FeCl2将ClO2还原为Cl-，该反应的氧化产物是 （填化学式）。现用V L(已换算为标准状况)ClO2处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的ClO2恰好除去。则该自来水中残留ClO2的物质的量为 mol。
通常用盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶来除去混杂在CO2中的HCl气体,写出反应的化学方程式 ；不允许采用NaOH溶液的原因是（用离子方程式表示） ；也不允许采用饱和Na2CO3溶液的原因是（用离子方程式表示） 
实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气：
KMnO4＋ HCl — Cl2↑+ MnCl2＋ KCl+ H2O
（1）配平上述的反应方程式，并标出电子转移的方向和数目（用双线桥）
（2）其中还原剂是_______。若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是____mol。
（1）3.4克NH3含质子的物质的量为 ，该气体在标准状况下的体积是 。
（2）已知500mL Al2（SO4）3溶
液
中含有Al3+为0.5mol,则Al2（SO4）3溶液的物质的量浓度为 mol/L，取上述溶液50mL加水到150mL,此溶液中SO42-的物质的量浓度为 mol/L。
，其氯化物XCl2 1．11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，则：
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