有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①将A、B用导线连接后，同时浸入稀硫酸溶液中，B极上有气泡产生；②C、D用导线连接后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D
导线C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极上产生大量气泡；④B、D用导线连接后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极上发生氧化反应。据此判断四种金属的活动性顺序为（ ）
A.A＞B＞C＞D B.A＞C＞D＞B C.C＞A＞B＞D D.B＞D＞C＞A
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下列说法中有明显错误的是( )
| A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 |
| B．活化分子之间发生的碰撞不一定为有效碰撞 |
| C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 |
| D．加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率 |
2C，改变下列条件一定能加快反应速率的是( )S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g) ="=" SO2(g)△H1＝－297.16 kJ·mol-1
②S(正交，s)＋O2(g) ="=" SO2(g)△H2＝－296.83 kJ·mol-1
③S(单斜，s) ="=" S(正交，s)△H3
下列说法正确的是( )
| A．△H3＝0.33 kJ·mol-1 |
| B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 |
| C．S(单斜，s) ="=" S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定 |
| D．S(单斜，s) ="=" S(正交，s)△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定 |
已知下列热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(l)=ZnO(s)ΔH1 =" -351.1" kJ/mol
Hg(l)+1/2O2(g)=HgO(s)ΔH2 =" -90.7" kJ/mol
由此可知Zn(s)+HgO(s)="ZnO(s)+Hg(l" )△H3，其中△H3的值是( )
| A．-441.8kJ/mol | B．-254.6kJ/mol | C．-438.9kJ/mol | D．-260.4kJ/mol |
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