某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2(标况下),则其化学式是 。若其一氯化物有四种同分异构体,则该烷烃的结构简式是 。
有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常为气体单质,为紫黑色固体单质。实验室中,常用固体在的催化下加热制取气体单质。 请回答下列问题: (1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取的化学方程式
(4)溶液与溶液混合可形成沉淀,此沉淀的=7.0×10-9。将等体积的溶液与溶液混合,若的浓度为1×10-2 ,则生成沉淀所需溶液的最小浓度为。
D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素,且原子序数逐渐增大,它们的最简单氢化物分子的空间结构依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线型,回答下列问题: (1)Y的最高价氧化物的化学式为。 (2)上述5种元素中,能形成酸性最强的含氧酸的元素是,写出该元素的任意3种含氧酸的化学式:。 (3)D和形成的化合物,其分子的空间构型为。 (4)D和X形成的化合物,其化学键类型属,其晶体类型属。 (5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是,此产物与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是。 (6)试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由。
Q、R、X、Y、Z为前20号元素中的五种,Q的低价氧化物与X单质分子的电子总数相等,R与Q同族,(1)Q的最高价氧化物,其固体属于________晶体,俗名叫_____________。(2)R的氢化物的分子的空间构型是_____________,属于____________分子(填“极性”或“非极性”),它与X形成的化合物可作为一种重要陶瓷材料,其化学式是___________。(3)X的常见氢化物的空间构型是____________;它的另一种氢化物X2H4是一种火箭燃料的成分,其电子式是__________。(4)Q分别与Y、Z形成的共价化合物的化学式是_______和_______;Q与Y形成的分子的电子式是____________,属于______________分子(填“极性”或“非极性”)。
、、、是原子序数依次增大的同一短同期元素,、是金属元素,、是非金属元素。 (1)、各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为。 (2)与可形成化合物,该化合物的电子式为。 (3)的硝酸盐水溶液显性,用离子方程式解释原因。 (4)的低价氧化物通入单质的水溶液中,发生反应的化学方程式为。 (5)比较、气态氢化物的稳 定性(用分子式表示) (6)、、、四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是:。 (7)的最高价氧化物为无色液体,0.25该物质与一定量水混合得到一种稀溶 液,并放出的热量。写出该反应的热化学方程式:。
在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中,使用了一种融雪剂,其主要成分的化学式为,、为周期表前20号元素,其阳离子和阴离子的电子层结构相同,且1含有54电子。 (1)该融雪剂的化学式是;与氢元素形成的化合物的电子式是。 (2)元素、原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,与相邻,则的离子结构示意图是;与能形成一种非极性分子,该分子的结构式为;所在族元素的氢化物中,沸点最低的是。 (3)元素与同周期,其单质是原子晶体;元素的单质分子中有3个共价健;与能形成一种新型无机非金属材料,其化学式是. (4)元素与同主族,其氢化物能用于刻蚀玻璃,与溶液反应的产物之一是,该反应的离子方程式为。