(1)正常雨水PH为 ,这是因为 的缘故。(2)酸雨是指 的降水,主要是由 而形成的。(3)形成酸雨的有关化学方程式为: 、(4)我国主要以 型酸雨为主,是由我国以 为主的能源结构造成的。
已知下列热化学方程式: ①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=" —285" kJ/mol ②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)ΔH=" —241.8" kJ/mol ③C(s)+1/2O2(g)="CO(g)" ΔH=" —241.8" kJ/mol ④C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=" —393.5" kJ/mol 回答下列问题: (1)上述反应中属于放热反应的是_________________。 (2)H2的燃烧热为___________;C的燃烧热为___________。 (3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为__________________。 (4)CO的燃烧热为______________,其热化学方程式为______________________。
在KClO3 + 6HCl(浓) =" KCl" + 3Cl2↑ + 3H2O的反应中,氧化剂是___________,还原产物是_________,得电子与失电子个数比是____________,氧化产物与还原产物的质量比是______,试用双线桥标出反应电子转移的方向和数目_________________________
(1)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组。 A组显酸性,除H+ 外还有、、离子 B组显碱性,除OH-外还有、、离子 (2)实验室制备氢氧化铁胶体的方法是; 反应的化学方程为。
(1)与25.5g氨气所含分子数相同的硫化氢的质量是;与25.5g氨气所含原子总数相同的硫化氢在标况下的体积是;与25.5g氨气所含氢原子数相同的硫化氢的质量是。 (2)将2.4克Mg 投入到3mol/L 200mL硫酸溶液中,生成气体在标准状况下的体积为,剩余硫酸的物质的量浓度为。(忽略反应过程中溶液体积的变化)
写出下列物质的电离方程式: NaHCO3, CuSO4, (NH4)2CO3。