平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是铝和镁的碱式碳酸盐，其中氢元素的质量分数为0.040。取该碱式盐3.01g，加入2.0mol·L－1盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1.74g。试通过计算推测该碱式盐的化学式。
(一)2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？（2）已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式：（3）计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H
（二）铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：
__Fe(NO3)3 +__ NaOH+ __Cl2→ __Na2FeO4+ __NaNO3 + __NaCl + __H2O
（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为mol；
（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是
A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。
回答下列问题：
⑴A元素为________________；E元素为____________________；
⑵Y的电子式：；W分子的空间构型为 __；
⑶写出加热条件下X与足量的Y在溶液中反应的方程式
。
实验室里一些看似简单的基本操作往往需要方法或技巧，下表中A栏列出操作的要求或目的，请在对应B栏中填上方法或技巧：
| 序号 |
A |
B |
| ① |
用滴管从试剂瓶中吸取液体 |
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| ② |
让往玻璃导管套上橡皮管容易些 |
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| ③ |
为使加热的蒸发皿里的液体不溅出 |
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| ④ |
往大试管里加入颗粒状锌 |
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| ⑤ |
实验室保存液溴，避免液溴挥发掉 |
将32 g Cu与140 mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11．2 L。请回答：
（1）NO的物质的量为
mo
L，NO2的物质的量为 moL。
（2）产生的气体全部释放后，向溶液中加入V mL a mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部转化为沉淀，则原硝酸溶液的浓度为mol/L。
（3）欲使铜与硝酸
反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为NaNO3,至少需要质量分数为30%的双氧水g。
已知A、B、C、D的组成元素都属于短周期，其中A、D为单质，B、C为化合物，它们之间的简单转化关系如图所示。请按要求写出有关反应式，是离子反应的只写离子方程式：
(1)若A、D的组成元素同主族：
①B是水：__________________________________________。
②B、C均为氧化物(反应有重要的工业价值)：
____________________________________________。
(2)若A、D的组成元素不同主族：
①B是水且水是还原剂：__________________________________________；
B是水且水是氧化剂(反应有重要的工业价值)： ___________
__________。
②B、C均为氧化物：____________________________________________。
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