如图所示为某教材中给出的石英晶体平面结构示意图，它实际上是立体网状结构（可以看作是晶体硅中的每个Si-Si键中插入一个O），其中硅与氧原子个数之比是__________________________；在石英晶体中，由硅、氧原子构成的最小的环上具有的Si、O原子个数是_______________________________________。
已知2X2(g)+Y2(g) 2Z(g) ΔH=－akJ·mol－1（a>0），在一个容积固定的容器中加入2mol X2和1mol Y2在500℃时充分反应达平衡后Z的浓度为W mol·L－1，放出热量b kJ。
⑴此反应平衡常数表达式为______________；若将温度降低到300℃，则反应平衡常数将_____（填增大、减少或不变）。
⑵若原来容器中只加入2mol Z，500℃充分反应达平衡后，吸收热量c kJ，则Z浓度_______Wmol·L—1（填“>”、“<”或“=”），a、b、c之间满足关系___________（用代数式表示）。
⑶能说明反应已达平衡状态的是___________________。
| A．浓度c(Z)=2c(Y2) | B．容器内压强保持不变 | C．v逆(X2)=2v正(Y2) | D．容器内的密度保持不变 |
⑷若将上述容器改为恒压容器（反应器开始体积相同），相同温度下起始加入2mol X2和1mol Y2达到平衡后，Y2的转化率将_____（填“变大”、“变小”或“不变”）。
(10分)下图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
（1）A的化学式 B的电子式 。
（2）写出下列反应的化学方程式：
D＋G→ H ，
F+J → B + C + I 。
（3）写出A+NaOH→D的离子方程式 。
. 金晶体是面心立方体，立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌（如图3，其余各面省略），金原子半径为A cm，求：
（1）金晶体中最小的一个立方体含有___________个金原子。
（2）金的密度为___________
。（用带A计算式表示）
（3）金原子空间占有率为___________。（Au的相对原子质量为197，
用带A计算式表示）
原子序数依次递增的A、B、C、D、E是周期表中前30号元素。已知A的最外层电子数是其内层电子数的2倍；A与C形成的常见化合物之一是主要的温室气体；D与A同主族，其单质在同周期元素所形成的单质中熔点最高；E原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。请回答下列问题：
（1）B在周期表中的位置是： ，该主族元素的气态氢化物中，沸点最低的是 （填化学式）。
（2）根据等电子原理分析，BC2+ 中B原子的轨道杂化类型是 。
（3）五种元素中，电负性最大与最小的两种非金属元素形成的化合物在常温下是晶体，其晶体类型是 。
（4）+1价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2，依次还有I3、I4、I5…，推测D元素的电离能突增应出现在第 电离能。
(5)A的一种相对分子质量为28的氢化物，其分子中σ键与π键的个数之比为 ；；
(6)E的基态原子有 种形状不同的原子轨道；E2+ 的价电子排布式为 ；下
图（填甲、乙或丙） 表示的是E晶体中微粒的堆积方式。
甲 乙 丙
（共14分）若A~E均为单官能团有机物，它们之间有如下转化关系：
烯烃A的密度是相同条件下氧气密度的1.75倍；结构分析表明A没有顺反异构体；A的核磁共振氢谱共有两组峰，峰面积之比为1：3。B在一定条件下能与NaOH反应；E是一种有水果香气的无色液体，广泛存在于香蕉、葡萄、菠萝等水果以及啤酒花中，是一种重要的香料。
（1）D的结构简式为____________________
（2）B在一定条件下变为A的化学方程式为____________________
（3）A→C的反应类型____________________
（4） A与X互为同分异构体，它们具有相同官能团。X经过下述变化可以生成J，J能脱水缩聚成高分子化合物K。
①化合物J中官能团的名称是____________
②写出结构简式：I________________；
③由J生成K的化学方程式为____________________
④F有多种同分异构体，其中仅含有一个手性碳的结构是 。
粤公网安备 44130202000953号